Sp2杂化轨道的几何形状是（）。
在生物碱分子中，N原子杂化方式有SP3、SP2、SP三种杂化方式，在杂化轨道中，P电子比例大，易供给电子，碱性较强。所以，碱性大小顺序为SP3>SP2>SP。（）
下列化合物中氧原子杂化轨道为sp3的有（）。
下列化合物中的碳为SP2杂化的是（）。
下列化合物中碳原子杂化轨道为sp2的有（）。
sp2杂化的轨道数有几条（ ）
烯烃分子中的碳原子都是sp2杂化碳。（5.0分）
2s轨道可以和3p轨道混合组成sp2杂化轨道。
不同杂化态碳原子的杂化轨道形状、电负性不相同，杂化轨道的电负性为： sp
sp2杂化轨道是由1s轨道和2p轨道杂化而形成的。
sp2杂化轨道的夹角为（ ）
下列化合物氮原子上未共用电子对采用sp2杂化的是
根据价层电子对互斥理论，由于BF3分子中B原子采取sp2杂化，所以BF3分子为平面三角形。此题为判断题(对，错)。
sp、sp2杂化轨道中存在不等性杂化吗?
1、CH4中C原子的杂化轨道类型为（），其空间构型为（）。
某烃类化合物其质谱图中M+1峰与M峰的强度比为25:100，则该烃中碳原子的个数为______。
C—H键中氢原子1s轨道与碳原子2s轨道之间的重叠积分为0．57，若取C—H为z轴，氢原子的1s轨道与碳原子的2Pz之间重叠积分为0．467，氢原子的1s轨道和碳的指向z轴的sp、sp2、sp3杂化轨道之间的重叠积分是多少？
下列化合物中既含有sp、sp2杂化碳原子又含有sp3杂化碳原子的是
【单选题】乙烷分子中碳原子的杂化方式为
【判断题】吡啶分子中氮原子上的孤电子对处于sp2杂化轨道，未参与共轭体系。
(2019江苏阜宁一次调研其他) （11分）1985年，Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物，其结构如图1，金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似，具有良好的催化活性等功能。请回答下列 （1）的基态核外价电子排布式为 。 （2）上述化合物中含有三种非金属元素，试比较三种元素原子第一电离能由大到小顺序为 ；硫可以形成化合物，则该化合物的空间构型为 。 （3）除了氮的氧化物之外，氮还可以形成。请写出氮原子杂化方式 。 （4）上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子是 。 （5）配合物的熔点，沸点。可用于制备纯铁。的结构如图所示。下列关于说法正确的是 。 A. 是非极性分子，是极性分子 B. 中原子以杂化方式与成键 C. 含有配位键 D. 反应中没有新化学键生成
下列分子中中心原子不是采用sp2杂化的是（)。
（1)今有元素X、Y、乙,其原子序数分别为6、38、80,试写出它们的电子分布式,并说明它们在周期表中的位置。（2) X、Y两元素分别与氣形成的化合物的熔点哪一个高？为什么？（3)Y、Z两元素分别与硫形成的化合物的溶解度哪一个小？为什么？（4)X元素与氯形成的化合物共分子偶极矩等于零，试用杂化轨道理论解释。
1、成键时能级相近的原子轨道杂化形成新的杂化轨道，这些杂化轨道的数目、形状、伸展方向以及能量与原来的轨道相比均发生了变化。
