将浓度为0.40mol・L-1HAc溶液与0.20mol・L-1NaOH溶液等体积混合，其溶液的pH为（Ka=1.8×10-5）（）。
用0.1mol/L的NAOH滴定0.1mol/L的H2C2O4（KA1=5.9×10-2，KA2=6.4×10-5），H2C2O4两级离解出的H+（）
某弱酸HAc的Ka=1（×）10-5，则其0.1mol/L溶液的PH值为：（）？
0.1mol/LHAc溶液的PH值（Ka=1.8×10-5）。
维生素A醋酸酯胶丸测定含量时，取内容物m，加环己烷溶解并稀释至10ml，摇匀，精密量取0.1ml，再加己烷溶解并稀释至10ml，使其浓度为9～15IU/mol。 维生素A的鉴别试验为（）
20.00mlHAC（C=0.1mol/L）加入20mlNaOH溶液（C=0.08mol/L）中反应完毕后，其PH值是（）（Ka=1.8×10-5，lg1.8=0.26，lg4=0.6）。
pH=3，Ka=6.2×10-5的某弱酸溶液，其酸的浓度c（mol/L）为（）。
把0.1mol/LHCN（KA=4.9×10-12）溶液稀释四倍后，溶液中H+离子浓度为原来的（）倍
0.1mol/L的HCl和0.1mol/LHAc（Ka=1.8×10-5）等体积混合后，PH=（）。
0.1mol／L的HCl和0.1mol／L的HAc（Ka＝1.8×10－5）等体积混合后pH＝（）
将0.2mol/L的醋酸（Ka=l.8×10-5）与0.2mol/L醋酸钠溶液混合，为使溶液的pH维持在4.05，则酸和盐的比例应为（）。
某一元弱酸，浓度为0.1mol・L-1，该溶液的pH=5.15，该一元弱酸的Ka值是（）。
将0．2mol／L的醋酸与0．2mol／L醋酸钠溶液混合，为使溶液pH值维持在4．05，则酸和盐的比例应为（Ka=1．76×10-5）（）
在HAc-NaAc的混合液中，HAc和NaAc的浓度都为0.1mol/L，HAc的Ka=1.8×10-5。此缓冲溶液的pH值为（）。
有一浓度为0.1mol/L的三元弱酸，已知Ka1=7.6×10-2，Ka2=6.3×10-7，Ka3=4.4×10-13，则有（）个化学计量点。
将0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L醋酸钠溶液混合，为使溶液pH值维持在4.05，则酸和盐的比例应为（Ka=1.76×10-5）：（）
某弱酸HA的Ka＝1×10-5，则其0.1mol/L溶液的pH值为
浓度均为0.1 mol/L的盐酸溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液和醋酸铵溶液，其氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积均相等。
已知醋酸的标准解离平衡常数为=1.76´10^-5， （1）试求25℃时，浓度为0.10 mol/L的醋酸溶液的pH值； （2）如在1L此溶液中加入0.2mol的NaAc固体，求该溶液的pH值。 （计算最终结果均保留2位有效数字。）
将0．2mol／L的醋酸（Ka=1．8×10-5)与0．2mol／L醋酸钠溶液混合，为使溶液的pH值维持在4．05，则酸和盐的
用1000mol/LNaOH标准溶液滴定同浓度的H2C2O4（Ka1=9×10-Ka2=4×10-5）时，有几个滴定突跃，应选用何种指示剂（）
已知25℃时，0.0500mol/L的NAAC溶液，其 Ka值为1.75×10﹣5，则 pH值为（）
保持标准氢电极中H2的压强不变，而将标准浓度的盐酸换成0.10mol•dm－3的醋酸。已知醋酸的Ka=1.8x10^－5，求此时氢电极的电极电势。
1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H´10-2，Ka2=6.4´10-5），两级离解出的H+（）
