p轨道的形状是（）
p轨道是“8”字形的，所以电子沿着“8”字形轨道运动。()
p轨道的形状是
甲烷分子是以氢原子的 S 轨道与碳原子的 p 轨道杂化而形成的。
甲烷分子是以氢原子的 s 轨道与碳原子是 p 轨道杂化而形成的。
两个p和d原子轨道重叠一定可以形成π键。
价键理论与分子轨道理论的区别在于( )
在用P、V操作解决进程之间同步和互斥时，一定要正确地安排P和V操作的顺序，否则会引起死锁。()此题为判断题(对，错)。
下列关于共价键的说法 下列关于共价键的说法正确的是 [ ] A．一般来说σ键键能小于π键键能 B．原子形成双键的数目等于基态原子的未成对电子数 C．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍 D．所有不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性
下列原子的原子轨道能量与角量子数1无关的是（)p。
35、s 电子与s电子配对形成的键一定是σ键，而p电子与p电子配对形成的键则是 π键。
中心原子在形成共价键时。其杂化轨道数一定等于其形成的共价键数。（)
轨道的木枕垫板置于轨底与木枕之间。此题为判断题(对，错)。
什么是等价轨道？p、d轨道的等价轨道是多少？
关于共价键的说法，错误的是 A、共价键的本质是原子轨道的重叠 B、氮气分子形成的是共价双键 C、共价键形成时遵守最大重叠原理 D、共价键形成时遵守对称性匹配原理
按配合物的价键理论，为了形成结构匀称的配合物，形成体要采取________轨道与配体成键，配体必须有________电子。
填空 形成π键时，参与成键的原子轨道以 方式重叠成键；形成σ键时，参与成键的原子轨道以 方式重叠成键。
原子轨道相互重叠应满足最大重叠原理，所以沿键轴以“头碰头”方式才能形成 共价键。
p电子与p电子之间不能形成σ键（）
根据简单规范模态判断间的对当关系，禁止P与允许非P之间具有（)关系;必须P与允许非P之间是（)关系。
在sp 3 , sp 2 , sp杂化轨道中p轨道成分最多的是哪个杂化轨道
应用等电子原理总结p区元素下列分子或离子空间构型,并确定各自中心原子以何种杂化轨道成键,以及是否存在多中心大π键.
价键理论认为,只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子轨道重叠时才能形成配位键.（)
3、p轨道与p轨道既可以形成σ键又能形成π键。
