电导率的物理意义是：1cm3溶液所具有的（）。
耐火砖，保温砖和普通砖厚度分别是ð1=150mm，ð2=310mm，ð3=240mm，热导率分别为λ1=1.06W/（m·℃），λ2=0.15W/（m·℃），λ3=0.69W/（m·℃），它们的热阻R1，R2，R3之间的关系是（）
掺杂、改变温度和光照激发均能改变半导体的电导率，它们之间有何区别？试从物理模型上予以说明。
测定溶液电导率的意义是什么？
电解质水溶液的电导率和摩尔电导率都随溶液浓度减小而增大。
在通过三层平壁的定态热传导过程，各层平壁厚度相同，接触良好，若第一层两侧温度分别为150℃和100℃， 第三层外表面温度为50℃， 则这三层平壁的热导率 λ 1 、 λ 2 、 λ 3 之间的关系为________。
水中 H + 和 OH - 离子的极限摩尔电导率很大，是因为这两种离子受电场作用时在水中的传递方式不同。
LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.03×10-4 S·m2·mol-1，在 298 K 时，测得 LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364，则 Cl- 离子的摩尔电导率 λm(Cl-)为：
在一定温度下稀释电解质溶液,电导率 k 和摩尔电导率Lm将怎样变化?
虽然电导率 ，但是电导率κ与电导池常数无关。7c9dd14c66bef9a5c15e8f3160c63261.png4a71966d36ea3cdb3dd38998ee7c6764.png
摩尔电导率的单位为:秒•米2•摩尔-1
在相同的温度、压力下，H + 的极限摩尔电导率最大，OH - 的极限摩尔电导率最小。
18℃时，纯水的Λ∞m=(H2O)4.89×10-2，此时水中m(H+)=m(OH-)=7.8×10-8mol·kg-1，则18时纯水的电导率k为：()
电导率κ、电导G、电极面积A以及电极间距离L之间的关系是______。
25℃时水的电导率为5.5x10^-6S m^-1,密度为997.0kg.m^-2.H2O中存在下列平衡：H2OH*+OH，计算此时H2O的摩尔电导率、解离度和H*的浓度。已知：
CaCl的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（)
电枢反应电抗和同步电抗的物理意义是什么？两者有什么不同？它们之间有什么关系？其大小都与什么有关？下面几种情况对同步电抗分别有何影响？
在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率与摩尔电导率变化为（)。
因为难溶盐的溶解度很小，可以近似认为难溶盐饱和溶液的摩尔电导率等于极限摩尔电导率
时,已知NaCl的无限稀释摩尔电导率为10.860×10 -3 S m 2 mol -1 ,Na + 的迁移数为0.397,则NaCl溶液中Na + 的无限稀释摩尔电导率为（）
电焊质溶液的摩尔电导率可看作是正、负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于_____ 。
某温度下，纯水的电导率κ = 3.8×10－6 S·m－1，已知该温度下，H+、OH－的摩尔电导率分别为3.5×10－2与2.0×10－2S·m2·mol－1，那么该水的Kw是多少（）
15、电解质水溶液的电导率和摩尔电导率都随溶液浓度的减小而增大。
一定温度和浓度的水溶液中,Li+、Na+、K+、Rb+的摩尔电导率依次增大的原因是:
