BF₃分子的空间构型是（)

用IUPAC建议的方法，画出下列分子三度空间的立体形状。a.CH₃Br b.CH₂Cl₂c.CH₃CH₂CH₃

在形成加合物H₃N-BF₃时，是NH3还是BF3的构型变化大？B-F键和N-H键的键长哪一种变化大？是变长了还是变短了？简述其原因。

3、BF3与ClF3的空间构型是平面三角形。

已知配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺的磁矩为零，则其空间构型和成键时中心原子提供的杂化轨道分别为( )。

CHCl₃分子的空间构型是( )。

在CO₂、SiH₄、BF₃分子中，它们（)。

NH₃的中心原子是______其价层电子对数是______对，孤对电子为______对，电子对在空间的构型为______形，由此可判断出中心原子采用______杂化。

NCl₃分子的空间构型是( )。

阴离子BH₄^-的空间构型为（)。

NO₃^-的空间构型为（)，中心原子采取（)杂化;PCl₄分子的空间构型为（)，中心原子采取（)杂化。

PF_3μ=3.44×10^-30C·m，BF_3μ=0，故PF₃分子的空间构型为（)分子; BF₃分子的

已知[FeF₆]^3-的磁矩为5.9，判断配合物中心离子的杂化方式和空间构型。

试用价层电子对互斥理论判断SOF₂和SOCl₂的空间构型。说明在O原子和S原子之间的d-pr配键是怎么形成的。试比较两者的d-pπ配键的强弱。

已知钢杆AB和铝杆CD的尺寸相同，且其材料的剪切弹性模量之比G_ab：G_cd=3：1，BF和ED杆为刚性杆。则载荷P分配于BF和ED杆上的比例是（）

在温度高于747℃条件下，BeCl₂气体以单分子形态存在;当温度低于该温度时，BeCl₂气体以二聚体形式存在;无水固态BeCl₂具有链状结构。试分析上述各种BeCl₂的成键形式与空间构型。

用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空问构型，并写出中心原子的杂化轨道类型。①ClF₃;②BrF₅;③IBr;④IF₇;⑤ICl₄^-。

已知某元素原子的价层电子构型是3d¹⁰4s₃，则此元素是（)。

具有光活性的D型糖（A),其C-3为R构型,化学式为C₆H₁₂O_6.用斐林试剂或溴水处理可得（B

预测CH₃CH＝C＝CHCH＝CHCH₃有多少种构型异构体，指出哪些是对映体、非对映体和顺反异构体。

用VSEPR理论判断XeF₂、XeF₄、XeF₆、XeOF₄及ClF₃的空间构型。

NCl₂的中心原子的杂化轨道类型是（)，分子构型为（)。

指出下列分子或离子的几何构型键角、中心原子的杂化轨道,并估计分子中键的极性.（1)KrF₂（2)BF₄^-（3)SO₃（4)XeF₄（5)PCl₅（6)SeF₆

试用价层电子对互斥理论判断下列3种氟化物的分子构型，并用杂化轨道理论分析它们的成键情况。（1)BF₃; （2)NF₃; （3)ClF₃;

1、BF3分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为