在1mol／L的HAc溶液中，要使H＋浓度增大，可采取下列何种方法（)。

1×10-10mol·L-1HCl与1×10-10mol·L-1的HAc溶液中H+浓度比较，其结果是（）。

在1mol/LHAc溶液中，欲使氢离子浓度增大，可采取下列何种方法（）。

在1MOL/L的醋酸溶液中，存在着HAC=H++AC-的电离平衡，要使溶液中氢离子浓度增大，并且醋酸的电离度减小，可采用（）。

在1mol/L的HAc溶液中，欲使H+浓度增大，可采取下列何种方法（）。

当溶液中[H+]或[OH-]的量大于1mol/l时，溶液的酸碱性就不宜用PH值表示，应直接用（）浓度表示。

将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍，其H+浓度和pH值变化为（）。

弱酸溶液（如HAC溶液中）［H+］和［OH-］离子浓度关系是（）。

将0.1mol·L-1的HAc溶液加水稀释到原来体积的2倍时，其H+离子浓度和pH的变化趋势为（）。

在HAc-NaAc的混合液中，HAc和NaAc的浓度都为0.1mol/L，HAc的Ka=1.8×10-5。此缓冲溶液的pH值为（）。

0.20mol·L-1HAc溶液中c(H+)是0.10mol·L-1HAc溶液中的c(H+)的2倍。

将 0.10 mol·L-1 的 HAc 溶液加水稀释时，其 H+浓度和解离度都减小。

欲配制pH=5.0，含HAc0.2mol·L-1的缓冲溶液1L，需1mol·L-1HAc______L，1mol·L-1NaAc______L。

0.1mol/L NaOH滴定0． 1mol/L HAc溶液，化学计量点时pH为( )

弱酸溶液（如HAC溶液中）［H⁺］和［OH^-］离子浓度关系是（）

在pH=5.0的HAc-NaAc缓冲溶液介质中，以EDTA滴定Pb2+至化学计量点时，当溶液中Ac-浓度增大时，pPb&39;sp和pPbs

pH值只适用于稀溶液，当[H<sup>£«<£¯sup>]＞1mol£¯L时，就直接用H<sup>£«<£¯sup>的浓度表示。（)

将HAc溶液和HCI溶液的浓度各稀释为原来的1/2，则两种溶液中H⁺浓度均减小为原来的1/2。（)

将0.1mol.L-1的HAc与0.1mol.L-1的NaAc混合，混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍，其H+浓度和pH值变化为()。

将0.10mol·L-1HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[H+]和pH的变化趋势是为原来的一半和增大。（)

在0.1mol／L的HAc溶液中，H＋的浓度为多少？pH又为多少？

1×10-10m0l.L-1HCl与1×10-10mol.L-1的HAc溶液中H+浓度比较，其结果是（)。A．HCl中的H+浓度远大于HAc

计算在H₂SO₄介质中,H+浓度分别为1mol.L^-1和0.1mol·L^-1的溶液中VO²⁺/vo²⁺电对的条件电极电位.（忽略离子强度的影响,已知φ^θ=1.00V)

HAc溶液的浓度越低.HAc的解离度就越大，溶液中H₃O⁺浓度也越大。（)

0.40mol·L^-1HAc溶液中H₃O⁺浓度与0.10mol·L^-1HAc溶液中H₃O⁺浓度的比值是（)。