在炉前喷钙脱硫工艺中，碳酸钙（CaCO3）在炉膛温度900-1250℃的区域内，受热分解成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2）。即：CaCO3→CaO+CO2↑
CaCO3（s）部分分解为CaO（s）和CO2（g），则该体系的独立组分数和自由度分别为（）
CaCO3→CaO+CO2↑要使CaCO3分解的更完全，或者是要想得到更多的CaO，应该（）。
CaCO3分解为CaO和CO2的温度为（）℃。
对CaCO3（固体）＝CaO（固体）+CO2物系中，共有（）相。
在一定温度和压力下，CaCO3（固）分解为CaO（固）和CO2（气），达到平衡时，该系统中存在的相数为（）。
写出下列过程的熵变的正负号： a.溶解少量盐于水中，ΔrSmθ是（）号； b.NaCl熔融，ΔrSmθ是（）号； c.液态水蒸发变成H2O（g），ΔrSmθ是（）号； d.CaCO3（s）加热分解为CaO（s）和CO2（g），ΔrSmθ是（）号。
纯CaCO3有56%的CaO和（）CO2%。
烧结过程中石灰石分解CaCO3=CaO+CO2是放热反映。
在石灰窑中，分解反应CaCO3（S）=CaO（S）+CO2（g）已达平衡，则该系统的独立组分数、相数、自由度分别是（）。
CaCO3=CaO+CO2是（）
已知反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1，1200K时，ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为（）kJ•mol-1和（）kJ•mol-1。
CaO ( s ) ＋ CO2 ( g ) → CaCO3 ( s ) 的焓变Δ rHmΘ ，就是CaCO3 ( s ) 的标准摩尔生成焓
化学反应 CaCO3（s)=CaO（s)＋CO2（g)的（)A△H>0，△S>0B△H>0，△S<0c△h<0，△s>0D△H&
在1 000 ℃条件下，一容器中有固态CaCO3（s）及其分解产物固态CaO（s）及CO2（g），它们处在平衡状态。在其他条件不变下，向容器中通入--定量CO2（g）气，重新达平衡后，系统的组分数C、相数P及自由度数F分别为（）
在一定温度下CaCO3（s)分解，发生如下反应： CaCO3（s)===CaO（s)+CO2（g) 已知，，假定反应的不随温度的变化而变
在石灰窑中，分解反应CaCO<sub>3</sub>（S）=CaO（S）+CO<sub>2</sub>（g）已达平衡，则该系统的独立组分数、相数、自由度分别是（）。
下列化学反应，同时共存并达到平衡（温度在900~1200K范围内):CaCO<sub>3</sub>（s)=CaO（s)+CO<sub>2</sub>（g)CO≇
化学反应CaCO3（s)=CaO（s)＋CO2（g)必须在高温下进行,请用热力学原理解释之。
气固相反应CaCO3（s)CaO（s)+CO2（g)已达平衡。在其它条件不变的情况下，若把CaCO3（s)的颗粒变得极小，则平衡将（)。
18、碳酸钙的生成热等于 CaO （s) + CO2 （g) = CaCO3 （s) 的反应热。
对于反应CaCO3 =CaO+CO2,在常温下对∆rSm和∆rGm判断正确的是（)。
容器中加热分解CaCO<sub>3</sub>（s)= CaO（s) +CO<sub>2</sub>（g) 达平衡，正确的有（)。A.自由度数f=1
