CaCO3(s)部分分解为CaO(s)和CO2(g),则该体系的独立组分数和自由度分别为()
下述3个反应: (1)S(s)+O2(g)→SO2(g) (2)H2(g)+O2(g)→H2O2(g) (3)C(s)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g) 按ΔrSθm增加的顺序为()。
写出下列过程的熵变的正负号: a.溶解少量盐于水中,ΔrSmθ是()号; b.NaCl熔融,ΔrSmθ是()号; c.液态水蒸发变成H2O(g),ΔrSmθ是()号; d.CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g),ΔrSmθ是()号。
在石灰窑中,分解反应CaCO3(S)=CaO(S)+CO2(g)已达平衡,则该系统的独立组分数、相数、自由度分别是()。
已知反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1,1200K时,ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为()kJ•mol-1和()kJ•mol-1。
将0.56g含钙试样溶解成250mL试液,用0.02mol/L的EDTA溶液滴定,消耗30mL,则试样中CaO的含量为()。M(Ca)=56g/mol
某体系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质,相互建立了下述三个平衡:H2O(g) + C(s) === H2(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g) === H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s) === 2CO(g) 则该体系的独立组分数 C 为:
对于化学反应 C(s) + CO2 (g)= 2CO(g) . 下列哪种措施能够增大化学反应速率 ( )
化学反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的()A△H>0,△S>0B△H>0,△S<0c△h<0,△s>0D△H&
在1 000 ℃条件下,一容器中有固态CaCO3(s)及其分解产物固态CaO(s)及CO2(g),它们处在平衡状态。在其他条件不变下,向容器中通入--定量CO2(g)气,重新达平衡后,系统的组分数C、相数P及自由度数F分别为()
下列反应中,△rSmθ值最大的是 ()A.C(s)+O2(g)→CO2(g)B.2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)C.CaSO4(s)+2
暴露在常温空气中的碳并不燃烧,只是由于反应C(s)+O2(g)=CO2(g)[已知CO2(g)的△fGmΘ(298.15K)=一39
在一定温度下CaCO3(s)分解,发生如下反应: CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) 已知,,假定反应的不随温度的变化而变
反应C(s)+O2(g)→CO2(g)的&8710;rHm<0,欲增加正反应速率,下列措施中无用的是()
设有文法G[S]:S→Ap,Bq,A→a,cA,B→b,dB,则FIRST(Ap)为()
在石灰窑中,分解反应CaCO<sub>3</sub>(S)=CaO(S)+CO<sub>2</sub>(g)已达平衡,则该系统的独立组分数、相数、自由度分别是()。
CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)的标准平衡常数为KΘ,则CaCO3的分解压p=。()
下列化学反应,同时共存并达到平衡(温度在900~1200K范围内):CaCO<sub>3</sub>(s)=CaO(s)+CO<sub>2</sub>(g)CO≇
化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)必须在高温下进行,请用热力学原理解释之。
气固相反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)已达平衡。在其它条件不变的情况下,若把CaCO3(s)的颗粒变得极小,则平衡将()。
18、碳酸钙的生成热等于 CaO (s) + CO2 (g) = CaCO3 (s) 的反应热。
容器中加热分解CaCO<sub>3</sub>(s)= CaO(s) +CO<sub>2</sub>(g) 达平衡,正确的有()。A.自由度数f=1
【单选题】已知298K时,△fHmo[CaO(s)] = - 635.1 kJ·mol-1, △fHmo[H2O(l)] = -285.8 kJ·mol-1 , △fHmo[Ca(OH)2(s)] = -986.1 kJ·mol-1 , 则在298K时,1.00 kg的CaO与水反应生成Ca(OH)2时放出的热量为
24、某体系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质,相互建立了下述三个平衡: H2O(g) + C(s) =H2(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)=H2O(g) + CO(g) CO2(g) + C(s)=2CO(g) 则该体系的独立组分数 C为()。