CaCO3（s）部分分解为CaO（s）和CO2（g），则该体系的独立组分数和自由度分别为（）
CaCO3→CaO+CO2↑要使CaCO3分解的更完全，或者是要想得到更多的CaO，应该（）。
下述3个反应： （1）S（s）+O2（g）→SO2（g） （2）H2（g）+O2（g）→H2O2（g） （3）C（s）+H2O（g）→CO2（g）+H2（g） 按ΔrSθm增加的顺序为（）。
写出下列过程的熵变的正负号： a.溶解少量盐于水中，ΔrSmθ是（）号； b.NaCl熔融，ΔrSmθ是（）号； c.液态水蒸发变成H2O（g），ΔrSmθ是（）号； d.CaCO3（s）加热分解为CaO（s）和CO2（g），ΔrSmθ是（）号。
在石灰窑中，分解反应CaCO3（S）=CaO（S）+CO2（g）已达平衡，则该系统的独立组分数、相数、自由度分别是（）。
CaCO3=CaO+CO2是（）
已知反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1，1200K时，ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为（）kJ•mol-1和（）kJ•mol-1。
某一级不可逆气固相催化反应，反应速率（ -r A ） =2.9×10 -6 mol m -3 s -1 。当 c A =2×10 -2 mol L -1 , 总压为 400 ℃时，若要求催化剂内扩散对总速率基本上不发生影响，则催化剂颗粒直径的要求为多少。已知 De=1×10 -3 cm -2 s -1 。
对于化学反应 C(s) + CO2 (g)= 2CO(g) . 下列哪种措施能够增大化学反应速率 ( )
CaO ( s ) ＋ CO2 ( g ) → CaCO3 ( s ) 的焓变Δ rHmΘ ，就是CaCO3 ( s ) 的标准摩尔生成焓
化学反应 CaCO3（s)=CaO（s)＋CO2（g)的（)A△H>0，△S>0B△H>0，△S<0c△h<0，△s>0D△H&
下述3个反应：（1）S（s）+O2（g）→SO2（g）（2）H2（g）+O2（g）→H2O2（g）（3）C（s）+H2O（g）→CO2（g）+H2（g）按ΔrSθm增加的顺序为（）。
在1 000 ℃条件下，一容器中有固态CaCO3（s）及其分解产物固态CaO（s）及CO2（g），它们处在平衡状态。在其他条件不变下，向容器中通入--定量CO2（g）气，重新达平衡后，系统的组分数C、相数P及自由度数F分别为（）
下列反应中，△rSmθ值最大的是 （)A．C（s)+O2（g)→CO2（g)B．2SO2（g)+O2（g)→2SO3（g)C．CaSO4（s)+2
暴露在常温空气中的碳并不燃烧，只是由于反应C（s)+O2（g)=CO2（g)[已知CO2（g)的△fGmΘ（298．15K)=一39
在一定温度下CaCO3（s)分解，发生如下反应： CaCO3（s)===CaO（s)+CO2（g) 已知，，假定反应的不随温度的变化而变
反应C（s）+O2（g）→CO2（g）的&8710;rHm＜0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是（）
在石灰窑中，分解反应CaCO<sub>3</sub>（S）=CaO（S）+CO<sub>2</sub>（g）已达平衡，则该系统的独立组分数、相数、自由度分别是（）。
CaCO3（s)==CaO（s)+CO2（g)的标准平衡常数为KΘ,则CaCO3的分解压p=。（)
下列化学反应，同时共存并达到平衡（温度在900~1200K范围内):CaCO<sub>3</sub>（s)=CaO（s)+CO<sub>2</sub>（g)CO≇
化学反应CaCO3（s)=CaO（s)＋CO2（g)必须在高温下进行,请用热力学原理解释之。
18、碳酸钙的生成热等于 CaO （s) + CO2 （g) = CaCO3 （s) 的反应热。
对于反应CaCO3 =CaO+CO2,在常温下对∆rSm和∆rGm判断正确的是（)。
6． 一定温度下，下列反应中那一个反应的ΔrSym值最大（） A. CaSO4（s) + 2H2O（l) = CaSO4.2H2O（s) B. MgCO3（s) = MgO（s) + CO2（g) C. 2SO2（g) + O2（g) = 2SO3（g) D. H2（g) + Cl2（g) = 2HCl（g)
