在铜锌原电池中，将铜电极的c（H）由1mol/L增加到2mol/L，则铜电极的电极电势：（）

对于电池Zn｜ZnSO4（1mol／L）‖CuSO4（1mol／L）｜Cu（）

（2012）在铜锌原电池中，将铜电极的c（H+）由1mol/L增加到2mol/L，则铜电极的电极电势：（）

蝶式仪的校准步骤中，松开调整板的定位螺钉，将开槽器上的量规垫在铜碟与底座之间，用调整螺钉将铜碟提升高度调整到（）mm

电解1mol·L-1FeSO4和1mol·L-1ZnSO4的混合溶液，用石墨作电极，在阳极的产物是（）。

铜锌原电池中，阳极是锌，阴极是（）。

现有浓度均为1mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的c（H+）大小关系正确的是（）。

在铜锌原电池中，往CuSO4溶液中加入氨水，电池电动势将有何变化（）？

在1mol/L的HAc溶液中，欲使H+浓度增大，可采取下列何种方法（）。

当溶液中[H+]或[OH-]的量大于1mol/l时，溶液的酸碱性就不宜用PH值表示，应直接用（）浓度表示。

铜锌原电池中，阳极是（），阴极是（）。

已知=0.77V，[FeEFeFe°++32/3+]=1mol/L、[Fe2+]=0.001mol/L时的电极电位是（）。

在1mol／L的HAc溶液中，要使H＋浓度增大，可采取下列何种方法（)。

7、用铜锌原电池电解NaCl溶液时，如果溶液中加了酚酞，则在锌电极附近会出现红色。

向原电池（-)ZnIZn₂（1mol/L)lCu₂（1mol/L)|Cul)的正极中加入浓氨水，则该电池的电动势将（)。

计算在H₂SO₄介质中,H+浓度分别为1mol.L^-1和0.1mol·L^-1的溶液中VO²⁺/vo²⁺电对的条件电极电位.（忽略离子强度的影响,已知φ^θ=1.00V)

对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(),已知=-0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为()

某原电池的一个电极由锌片插到0.10mol·dm^-3ZnSO⁴溶液中构成：另一个电极由锌片插到混合溶液中构成，该溶液的c([Zn(NH₃)₄³⁺)=0.10mol·dm^-3c(NH₃)=1.0mol·dm^-3。测得原电池的电动势为0.278V，试求[Zn(NH₃)₄]²⁺的K_稳。

298K时，铜片插入盛有1×10^-8mol·L^-1CuSO₄溶液的烧杯中，锌片插入盛有1mol·L^-1ZaSO₄溶液的烧杯中，电对Cu²⁺/Cu与Zn²⁺/Zn组成铜锌原电池， 已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-25/985518975595917.png' />，求此时原电池的电动势比标准状态时的电动势()

某浓差原电池由两个氢电极组成，两个氢电极中H₂的分压相同，但H⁺浓度不同。则该浓差原电池的标准电动势和电动势分别为（)

双液接参比电极外腔装1mol/L的KNO3溶液，内腔装饱和KCl溶液。

5、在铜锌原电池的Cu2+/Cu半电池中，滴加过量2mol&middot;L-1 NH3&middot;H2O至生成深蓝色透明溶液后测定电动势，与标准电动势相比，下列结论正确的是

在铜-锌原电池的正极溶液中加入NaOH，则溶液的电动势将（)。

在铜锌原电池中，将铜电极的则铜电极的电极电势（）

某氢电极[p（H₂)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L^-1的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得原电池的电动势E=0.38V，并知该氢电极为正极，另一电极的电极电势为E_-=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。