根据气体分压定律可以计算混合气、液的分压，也可以根据总压、摩尔数计算组分的分压。
亨利定律阐明了气液平衡下，溶质气体的分压与溶液中气体浓度的关系。
对低浓溶质的气液平衡系统，当系统温度增加时，其溶解度系数E将（）；而气相分压不变，当系统中液相总浓度增加时，其平衡常数m将（）。
《油气集输设计规范》（GB50350-2005）中规定，含有水和硫化氢的天然气，当气体总压大于或等于0.4MPa（绝），气体中的硫化氢分压大于或等于0.0003MPa（绝）时，称为（）。
对接近常压的溶质浓度低的气液平衡系统，当总压增大时，亨利系数E（），相平衡常数m（），溶解度系数（）。
当气体中氯化氢的分压与水汽分压和胃0.1MPa（760mmHg）时，氯化氢在水中的溶解度随着温度的升高而（）。
混合气体的总压等于各组分气体的分压之和，这一关系称为（）。
影响气体溶解度的因素有溶质、溶剂的性质和（）
道尔顿定律是表示（）的总压和分压关系定律。
真空脱气的基本原理是：钢种气体的溶解度与金属液上该气体的分压的一次方成正比，只要降低该气体的分压，则溶解在钢液中的气体的含量随着下降。
混合气体的总压等于各组分气体的分压之和，即P总＝P1＋P2＋……Pn。
当温度不变时，气体溶解度随压力的增加而（）。
依据气体分压定律可以计算混合气、液的分压，也可以根据总压、摩尔数计算组分的分压。
在一定温度和总压下，湿空气的水汽分压和饱和湿空气的水汽分压相等，则湿空气的相对湿度为（）。
对接近常压的低溶质浓度的气液平衡系统，当总压增大时，亨利系数E（），相平衡常数m（），溶解度系数H（）。
当管线内压力降低时，溶解气体在水中成为气泡析出，可以导致（）增加。
当温度为20℃时，溶质分压为：200mmHg时，每1000Kg水中所能溶解的氧气质量为（），氧为（）气体。
298 K时，A和B两种气体溶解在某种溶剂中的亨利系数分别为kA和kB，且kA>kB。当气相中两气体的分压pA= pB时，则在1 mol该溶剂中溶解的A的物质的量 B的物质的量。
294.8 K时，反应 求:（1)平衡时该气体混合物的总压;（2)在同样的实验中,NH3的最初分压为25.3 kPa
在一定温度下，于某一容器中充人A、B两种理想气体，若组分A的摩尔分数为0.200，混合气体的总压为101325Pa，则组分B的分压为
对常压下操作的低浓度吸收系统,当系统总压在较小范围增加时,溶解度系数 H 将_
在298.15K、10.0L的容器中含有1.00molN<sub>2</sub>和3.00molH<sub>2</sub>,设气体为理想气体,试求容器中的总压和两气体的分压.
13、在一定温度下，于某一容器中充入A、B两种理想气体，若组分A的摩尔分数为0.200，混合气体的总压为101325Pa，则组分B的分压为（）。
26、由于实际气体的分压与总压之间也有p = ∑ pB 的关系，所以说道尔顿分压定律也适用于非理想气体。
