依据《固定污染源排气中氯苯类的测定气相色谱法》（HJ／T39-1999），在30.0℃、大气压为101.0kPa条件下采集无组织排放气体样品，采样体积10.0L，用3.00m1洗脱剂洗脱，进样量为1.00μ1，测得采样管吸附剂及玻璃棉中氯苯的含量为12.6μg，采样管空白吸附剂和玻璃棉中氯苯未检出，试计算该气体中氯苯的浓度。
原子吸收法测定某试液中某离子浓度时，测得试液的吸光度为0.218，取1.00mL浓度为10.0 https://assets.asklib.com/psource/2016031415152924939.jpg g/mL的该离子的标准溶液加入到9.00mL试液中，在相同条件下测得吸光度为0.418，求该试液中该离子的质量浓度（以mg/L表示）。
在一个抽空容器中，放入足够多的HO(l)、CCl4（l）及I2（g）。H2O（l）和CCl4（l）共存时完全不互溶，I2（g）可同时溶于H2O（l）和CCl4（l）中，容器上部的气相中同时含有I2（g）、H2O（g）及CCl 4（g）。该平衡体系的组分数K为：
在温度恒定为373.15K,体积为2.0dm 3 的容器中含有0.035mol的水蒸气。若向上述容器中加入0.025mol的液态水，则容器中的H 2 O必然是：
7.已知298.15 K时CH4(g),CO2(g),H2O(l)的标准摩尔生成焓 △fHmθ 分别为-74.81 kJ∙mol-1,-393.51 kJ∙mol-1,-285.83 kJ∙mol-1。则298.15 K时CH4(g)的标准摩尔燃烧焓△cHmθ为 ( )
1mol理想气体B，在298.15K下，由1.00dm3可逆膨胀至10.00dm3，求该过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。
298.15K时，则在298.15K、标准状态下，下列各组物质中不可能共存的是（).A、 B、 C、 D、
已知下列物质在298.15K时△fGmo（kJ·mol－1)H2（g)CO2（g)H2O（g)CO（g)0.0－394.4－228.4－137.2（1)判断298.15K，H2（g)＋CO2（g)=H2O（g)＋CO（g)在标准状态下自发进行的方向。（选填正向或逆向)
含有0.02mol/L ZnY<sup>2+</sup>的pH=10的氨性缓冲溶液A、B两份，A溶液中含有0.3mo1/L的游离NH4B溶液中含有0.1mo1/L游离NH<sub>4</sub>.下列结论错误的是（)
（本题考察非平衡相变DG计算及判据使用，设计可逆过程是重要技巧，注意平衡相变DG=0） 利用G判据，证明在298.15K及1py下，水变为同温同压下的水蒸气，不能实际进行。已知298.15 K时水的蒸汽压为3167 Pa。（提示，求此过程的DGm）。
298.15K时，已知AgCl在纯水中的溶解度1.33×10<sup>-5</sup>·mol·L<sup>-1</sup>，计算AgCl<sup>-1</sup>的溶度积。
计算下列电池反应在298.15K时或E，指出反应的方向:
在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,以0.01molL－EDTA滴定同浓度的Zη2溶液两份。其中一份含有0.2mol·L－游离NH3,另一份含0.5mol·L－游离NH3,在这两种情况下,对pzn的叙述正确的是（)。
计算下列反应在298.15K下的，并判断哪些反应能自发向右进行。
某一可逆的元反应，在298.15K时，正反应速率常数k1是逆反应速率常数k-1的10倍。当反应温度升高10K时，k1是k-1的8倍。这说明
计算说明Ag能否从2mol·L－1HI水溶液中置换出H2（其他物质为标准状态，T=298.15K)。已知：
K（Na+，H+)=1.00×102，用该离子选择电极测定1.00×10-5mol·L-1的钠离子时，如果要控制相对误差值不大于1%，计算
298.15K时，反应 。试分别计算该反应在298.15 K和373. 15 K的 值。
已知298.15K时，浓度为0.01mol/L的某一元弱酸的pH=4.0，当把该酸溶液稀释后：（)。
在298.15 K 标准态下，对反应. 通过计算回答下列问题：（1)正反应是吸热还是放热？（2)正反以记嫡
298.15K时，已知AgCl在纯水中的溶解度1.33×10<sup>-5</sup>mol·L<sup>-1</sup>，计算AgCl在0.01mol·L<sup>-1</sup>NaCl溶液中的溶解度。已知AgCl的K<sup>θ</sup><sub>sp</sub>=1.77X10<sup>10</sup>.
含有0.020mol/L的Bi3+和0.002mo1/L的pb2+的混合溶液,以0.0200mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定其中的Bi3+,若终点时HNOQ的浓度为0.10mol/L时,则Bi3+与EDTA络合物的条件稳定常数K’BiY为109.9（己知1gKBiY=27.9,1gKpby=18.0:pH=1.0,1gay（H）=18.0）（）
将300 K、500 kPa的O2 5 L, 400 K、200 kPa的H2 10 L和200 K、200 kPa的N2 3 L,三种气体压入10 L容器中维持300 K,这时气体状态是（）
利用下表热力学数据，通过计算说明常温常压下合成氨的可行性。并估算在标准条件下自发进行的最高温度。 N2（g) H2（g) NH3（g) ΔfGmq（298.15K)/kJ·mol-1 0 0 -16.43 ΔfHmq（298.15K)/kJ·mol-1 0 0 -46.43 Smq（298.15K)/J·mol-1·K-1 191.5 130.6 192.3
