当金属电极上有（）反应，并且电极反应不能出现物质交换和电荷交换处于动态平衡时的电极电位称为非平衡电极电位。
当金属插入其盐溶液时，金属表面和溶液界面间形成了扩散双电层，所以产生了电位差，这个电位差叫做电极电位。（）
电化学腐蚀是金属在电解质溶液中，由于金属表面发生原电池作用而引起的腐蚀。其特点是腐蚀过程中有电子得失同时有电流产生，使得电位低的金属成为负极失去电子而成为离子加速腐蚀，电位高的各种夹杂物、碳化物和金属第二相等成为正极而得到电子，两个不同的电极反应在不同的区域上进行，而且有电流流过金属本身。这种腐蚀实际生产中主要发生在电解质溶液环境中（）。
金属在电解质溶液中，由于金属中铁的电位低而夹杂质的电位高，在形成的腐蚀电流回路中使夹杂质失去电子变成铁离子而加速腐蚀。
两种不同金属在同一腐蚀介质中接触时，原来电极电位较负的金属因接触而引起腐蚀速度增大的现象，这种腐蚀称为（）。
氧化膜理论认为在抛光工艺中，阳极能达到氧的析出电位，新生态的氧能与金属形成氧化膜，使电极极化。
牺牲阳极保护法采用比被保护金属电极电位（）的金属材料和被保护金属相连，以防止被保护金属遭受腐蚀，在电解质溶液（土壤）中形成原电池，作为保护电源。
电极与溶液界面间存在着电位差，称为电极电位。电极电位的绝对值是可测量。
金属―金属难溶盐的电极电位随溶液中( )离子活度的变化而变化。
电化学反应时，金属的电极电位越负，越易失去电子变成正离子溶解到溶液中去。
金属电极的电位随溶液中( )活度的变化而变化。
参比电极在测量过程中电极电位随溶液浓度变化而变化。
金属的共沉积仅取决于它们的标准电极电势、溶液中金属离子的活度。
在金属的某2个部分形成不同的电极电位组成原电池，会使金属发生（）。
当金属电极上有（）两个电反应，并且电极反应处于动态平衡时的电极电位称为平衡电极电位。
通过改变金属电解质溶液的电极电位从而控制金属腐蚀的方法称为（）。
金属放在酸、碱、盐溶液中，在任何条件下，均形成可逆电极。
电化学腐蚀必须满足的条件是金属上各部分存在着电极电位差；具有电极电位差的部分金属处于相连接之中；具有电极电位差的各部分金属放在相互连通的电解质溶液中。（）
颗粒直径为1～100nm的分散系称为胶体溶液，涂料溶解在溶剂中所形成的体系就是胶体溶液。
电化学反应时，金属的电极电位越正，越易失去电子变成正离子溶解到溶液中。
某金属与其离子溶液组成电极，若溶液中金属离子生成配合物后，其电极电势会如何变化？
普通玻璃电极测定pH值大于10的溶液时，电极电位与溶液pH值之间将偏离线性关系，测得的pH值比实际数值偏高，这种现象称为钠差。（)
电极电位是衡量金属溶解变成金属离子转入溶液的趋势的，负电性越强的金属，它的离子转入溶液的趋势（）
当同一种金属通过不同的电解质溶液或电解质溶液的浓度、温度、压力等条件不同时，在金属的表面便产生不同的电极电位，形成（）
