原电池是由两根电极插入（）溶液中组成的。
金属在本金属盐溶液中所形成的电极电位称为（）。
电化学腐蚀是金属在电解质溶液中，由于金属表面发生原电池作用而引起的腐蚀。其特点是腐蚀过程中有电子得失同时有电流产生，使得电位低的金属成为负极失去电子而成为离子加速腐蚀，电位高的各种夹杂物、碳化物和金属第二相等成为正极而得到电子，两个不同的电极反应在不同的区域上进行，而且有电流流过金属本身。这种腐蚀实际生产中主要发生在电解质溶液环境中（）。
两种不同金属在同一腐蚀介质中接触时，原来电极电位较负的金属因接触而引起腐蚀速度增大的现象，这种腐蚀称为（）。
氧化膜理论认为在抛光工艺中，阳极能达到氧的析出电位，新生态的氧能与金属形成氧化膜，使电极极化。
牺牲阳极保护法采用比被保护金属电极电位（）的金属材料和被保护金属相连，以防止被保护金属遭受腐蚀，在电解质溶液（土壤）中形成原电池，作为保护电源。
金属的电化学腐蚀是指金属在电解质溶液中，由于形成原电池而发生的破坏，腐蚀原电池包括（）。
异金属接触电池是两种不同电位的金属或合金接触并处于同一电解质溶液中，便会使（）金属不断被腐蚀。
在待保护的金属管道上联接一种电位更负的金属或合金，形成一个新的腐蚀原电池，使整个管道成为阴极，这种阴极保护方法称为（）。
原电池两电极间的最大电位差叫做原电池的（）。
现有铁电极与标准氢电极组成原电池，测得其电动势为0.44V，根据有关公式计算得铁的标准电极电位应为（）。
原电池是由两根电极插入( )溶液中组成的。
由可见电极构成宏观电池，主要有（）电池。 Ⅰ.原； Ⅱ.异金属接触； Ⅲ.盐浓差； Ⅳ.氧浓差； Ⅴ.应力腐蚀。
PH值对腐蚀速度有很大影响。如果腐蚀电池中的阴极是借助于氢的去极性作用而进行的，则PH的减小，会使氢电极电位更正，H+更易放电，金属腐蚀速度（）。
行电位滴定时，在被测溶液中插入一个指示电极和一个（），组成一个工作电池。
三极管组成的放大电路在工作时，测得三极管上各电极对地直流电位分别为VE＝2.1V，VB＝2.8V，VC＝4.4V，则此三极管已处于（ ）。
离子选择性电极一般是由电极膜、电极管、内充溶液和内参比电极四个部分组成。（）
将Ag-AgCI电板[E<sup>θ</sup>（AgCl/Ag)=0222V]与标准氢电极[E<sup>θ</sup>（H<sup>-</sup>/H<sub>2</sub>)=0.000V]组成原电池。该原电池的电治符号为（);正级反应（);负极反应（);电池反应（);电池反应的平衡常数为（)。
高中生在原电池学习中存在典型偏差认识，如将电极材料和电极反应物笼统的称为“电极”，二者不加区分，电极材料和电极反应物作用混淆。
能否用普通的电位计或伏特表测量参比电极和玻璃电极所组成的电池的电动势？为何只能在没有电流或者仅有微弱电流通过电极的条件下才能进行电池电动势的测定？
当同一种金属通过不同的电解质溶液或电解质溶液的浓度、温度、压力等条件不同时，在金属的表面便产生不同的电极电位，形成（）
某浓差原电池由两个氢电极组成，两个氢电极中H<sub>2</sub>的分压相同，但H<sup>+</sup>浓度不同。则该浓差原电池的标准电动势和电动势分别为（)
有电对H＋／H2，Fe3＋／Fe2＋，[MnO4]－／[MnO4]2－，Zn2＋／Zn，CuBr／Cu，Ag2O／Ag。（1)分别写出上面电对作为正电极和负电极时在电池符号中的表示方法。（2)选用上面的电对，任意组成两种合理的原电池，分别用电池符号表示。利用标准电极电势表的数据计算电池的电动势并写出其电动势的能斯特方程。
某氢电极[p（H<sub>2</sub>)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L<sup>-1</sup>的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得原电池的电动势E=0.38V，并知该氢电极为正极，另一电极的电极电势为E<sub>-</sub>=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。
