将Ag–AgCl电极［Eø（AgCl/Ag）=0.2222V］与饱和甘汞电极［Eø=0.2415V］组成原电池，电池反应的平衡常数为（）。

采用控制电位库伦法在0.2mol/LKNO3介质中测定Br-时，控制工作电极电位为0，反应为Br-+Ag=AgBr+e，应选用的工作电极为（）

在只含有Cl-和Ag+的溶液中，能产生AgCl沉淀的条件是（）。

（2013）向原电池（一）Ag，AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（）

甘汞电极和Ag一AgCl电极只能作为参比电极使用。

已知25℃，φ（Ag+/Ag）=0.799V，AgCl的Ksp=1.8×10-10，当[Cl-]=1.0mol/L，该电极电位值（）V。

向原电池（一）Ag，AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（）

在AgCl水溶液中，其［Ag+］=［Cl-］=1.34×10-5mol/L, AgCl的Ksp=1.8×10-10,该溶液为（ ）。

由于Ksp[AgCl]>Ksp[Ag2CrO4]，则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度。

铬酸钾指示剂法的终点为( )。A．K2CrO4黄色沉淀 B．Ag2CrO4白色沉淀C．AgCl沉淀D．AgSCN白色沉淀 E．AgzCrO4砖红色沉淀

已知Eθ（Ag+／Ag)=+0．799 V，Kspθ（AgCl)=1．56×10-10。若在半电池Ag|Ag+（1 mol.L-1)中加入KCl，使其变

离子选择性电极的内参比电极常用______。<br> A．甘汞电极 B．pH玻璃电极<br> C．Ag-AgCl电极 D．KCl电极

求箅25℃时,Ag-AgCl电极在AgC1溶液中（m₁=10^-5mol·kg^-1)及在NaCl溶液中（m₂

25℃时,电池（Pt)H₂（p^θ)|HCl（m)|AgC1-Ag（s)有下列数据,（1)求φθ（AgCl|Ag);（2)已知25℃

电位滴定法中，若滴定反应类型为氧化还原反应，常用的指示电极为（)。A．氢电极B．铂电极C．Ag-AgCl

AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10和1.1×10-12，则下面叙述中正确的是 （A) AgCl与Ag2CrO4的溶解度相等

一定温度下，AgCl的饱和水溶液中，[Ag+][Cl-]的乘积是一个常数。（)

Ag-AgCl参比电极的电极电位取决于电极内部溶液中的()。

含Cl-、Br-但不含Ag+的固体试样0.2000g，加入Ag+溶液得AgCl、AgBr混合物0.3311g，在氯气流中全部转变为AgCl沉淀

AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。此题为判断题(对，错)。

将Ag-AgCI电板[E^θ（AgCl/Ag)=0222V]与标准氢电极[E^θ（H^-/H₂)=0.000V]组成原电池。该原电池的电治符号为（);正级反应（);负极反应（);电池反应（);电池反应的平衡常数为（)。

Ag(S2O3)2]3－的Ks=a , [AgCl2]－的Ks=b, 则下列反应：[Ag(S2O3)2]3－+2Cl－=[AgCl2]－+2S2O32－的平衡常数K为

25℃时,实验测得电池（Pt)H₂（φ^θ)|HCl（m)|AgCl-Ag（s)的电动势E=0,4658V,m=O.00992mol·kg^-1,r=0.8930.试求Ag-AgCl电极的标准电极电势φ^θ.

在电极反应 Ag＋ ＋ e－ = Ag 中加入少量 NaI 固体，则Ag 的还原性将增强。

在AgCl水溶液中，其【Ag+】=【Cl-】=1.34×10-5mol/L,AgCl的Ksp=1.8×10-10，该溶液为（）