在等温等压下,某一反应的ΔrHmθ<0,ΔrSmθ>0,则此反应()。
高温下非自发、低温下自发的反应,通常是ΔS()0,ΔH()0的反应。
1mol水在101.325kPa、100℃时,等温蒸发为水蒸气,设蒸气为理想气体,由于该过程是等温的,所以内能变化ΔU=0。结论对否?为什么?
用埋弧自动焊焊接δ=16mm的圆筒,焊接规范为:I=750A,U=39V,V=34m/h,η=0、85,求圆筒的焊接线能量?
欲测定有机物的燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效为QV。由公式得:Qp=QV+ΔnRT=QV+pΔV,式中p应为何值?()
理想气体等温压缩过程的焓ΔH=0
在P-v图和T-s图上如何判断过程中q、w、Δu、Δh的正负?
在300K时,1mol的理想气体由106Pa经过如下两个途径等温膨胀至105Pa:(1)等温可逆膨胀(2)等温自由膨胀试计算这两个过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。
在等温等压下,某一反应的ΔrHmθ<0, ΔrSmθ>0,则此反应 。
只要是等温过程,就都有Δu=0,Δh=0。
1mol理想气体B,在298.15K下,由1.00dm3可逆膨胀至10.00dm3,求该过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。
2、对反应N2H4(g) + O2(g) =N2(g) + 2H2O(l)来说,ΔH与ΔU的关系是()
3、等温等压只作体积功的条件下,某反应的 ΔrGm < 0,说明该条件下此反应()
2mol,101.33kPa,373K的液态水放入一小球中,小球放入373K恒温真空箱中。打破小球,刚好使H2O(l)蒸发为101.33kPa,373K的H2O(g)(视H2O(g)为理想气体)求此过程的Q,W,ΔU,ΔH;若此蒸发过程在常压下进行,则Q,W,ΔU,ΔH的值各为多少?已知水的蒸发热在373K, 101.33kPa时为40.66kJmol-1。
在298 K时,有一定量的单原子理想气体(Cv,m=1.5R),从始态2 000 kPa及20 dm³经下列不同过程膨胀到终态压力为100kPa,求各过程的△U、△H、Q及W.(1)等温可逆膨胀;(2)绝热可逆膨胀;(3)以δ=1.3的多方过程可逆膨胀。试在p-V图上画出三种膨胀功的示意图,并比较三种功的大小。
在充满氧的绝热定容反应器中,石墨剧烈燃烧,以反应器以及其中所有物质为系统,Q()0.W()0,ΔU()0,ΔH()0.(填“>”或“=”或“<”)
10g理想气体氦在127℃时压力为5X10<sup>5</sup>Pa,今在等温下外压力恒定为10<sup>6</sup>Pa进行压缩.计算此过程的Q、W、ΔU、△H、△S、△A和△G.
由第二章知,只有在等温等压条件下.才能用ΔG判断过程的方向.有些气相反应的压力随反应进度而变化,但仍可用反应的ΔG判断反应自发进行的方向,如何理解?
某理想气体的摩尔等压热客C<sub>p,m</sub>/(J·mol<sup>-1</sup>·K<sup>-1</sup>)=27.3+3.26X10<sup>-3</sup>T/K.在100kPa下,将5dm<sup>3</sup>该气体从20℃加热到80℃,计算此过程的Q、W、ΔU和ΔH.
16在101325Pa下,1mol 100℃的水,恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体,那么由于过程等压,所以该过程ΔH=n Cp,m(T2-T1)。
在一个体积恒定为2m<sup>3</sup>,W'=0的绝热反应器中发生某化学反应,使系统温度升高1200℃,压力增加300kPa,此过程的ΔU=();ΔH=().
某原电池,当有1mol电池反应发生时,其体积变化为ΔV,试证明在等温条件下,该电池可逆电动势随压力的变化遵循下列关系:<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-22/97751383724922.png' />
120、对于等温理想气体反应,ΔH 一定等于ΔU。
10、对于等温下的理想气体反应,其ΔH 一定()ΔU。