（1）画出O2-作而心立方堆积时，各四面体空隙和八面体空隙的所在位置（以一个晶胞为结构基元表示出来）。 （2）计算四面体空隙数、八而体空隙数与O2-数之比。 （3）根据电价规则，在下面情况下，空隙内各需填入何种价数的阳离子，并对每一种结构举出—个例子。 （a）所有四面体空隙位置均填满； （b）所有八而体空隙位置均填满； （c）填满—半四面体空隙位置； （d）填满—半八面休空隙位置
当配位多面体为四面体时，正负离子半径比为：（）
配合物[NiCl2（en）2]系统命名为其中中心离子的氧化数为（），配位体为（），中心离子配位数为（），配位原子是（）。
配合物（NH4）2[FeF5（H2O）]的系统命名为（），配离子的电荷是（），配位体是（），配位原子是（），中心离子的配位数是（）。根据价键理论，中心原子的杂化轨道为（），属（）型配合物。
当硅氧四面体和铝水八面体中央的硅离子或铝离子被其它离子取代后，其结晶构造就更加稳定。
配位体的数目就是中心离子的配位数。
当配位多面体为八面体时，正负离子半径比为（）。
B2O3是玻璃形成体，以硼氧三角体和硅氧四面体为结构单元，在硼硅酸盐玻璃中与硅氧四面体共同组成结构网络。
四面体的配位数是（）
NaCl晶胞中Cl-离子作（）最紧密堆积，Na＋填充（）面体空隙的100%，以（001）面心的一个球（Cl-离子）为例，属于这个球的八面体空隙数为（），所以属于这个球的四面体空隙数为（），正负离子配位数为（），配位多面体之间共（）连接，单个晶胞占有正负离子的数目为（）。
根据鲍林（Pauling）规则，离子晶体MX2中二价阳离子的配位数为8时，一价阴离子的配位数为（）。
配位数最少等于中心离子的配位体的数目。
无规则网络学说重点是什么？
配位数与配位多面体
[CoCl2（NH3）4]Cl的化学名称。外界是（），内界是（），中心原子（）是（），中心原子采取的杂化类型为（），配离子的空间构型为（），配位体有（），配位原子有（），配位数为（）。
配位数为6的Cu2+配合物，通常不是正八面体结构，这主要是因为 ( )
配位数为 6 的配合物的空间结构只可能为八面体。（ ）
顺反异构现象主要发生在配位数为 4 的平面正方形和配位数为 6 的八面体中。（ ）
能够形成配位数为 10 或以上的配合物的中心原子（或离子）为（ ）
在铍和镁的化合物中，Be2＋离子的配位数通常为______，而Mg2＋离子的配位数为______，主要原因是______。在铍和镁的化合物中，Be 2+ 离子的配位数通常为______，而Mg 2+ 离子的配位数为______，主要原因是______
尖晶石的化学组成可表示为AB<sub>2</sub>O<sub>4</sub>，氧离子紧密堆积构成四面体空隙和八面体空隙。当金属离子A占据四面体空隙时，称为正常尖晶石;而当A占据八面体空隙时，则称反式尖晶石。试从配位场稳定化能计算结果说明NiAl<sub>2</sub>O<sub>4</sub>，是何种尖晶石结构。
43、氧化物与键强是形成玻璃的重要条件，根据单键强度的大小可把氧化物中正离子分为 、网络中间离子、网络改变离子三类。
24、离子晶体中正负离子的配位数不一定相等。（）
22、钙钛矿（CaTiO3）结构中，正负离子配位数Ca﹕Ti﹕O＝12﹕6﹕6，其中与每个O2-配位的正离子为（）。
