味精在加热至()℃时,生成焦谷氨酸钠,失去鲜味。
将MN2+氧化成MnO4-后进行比色测定时,其相应氧化剂应选择过二硫酸氨。
钢铁中分析铬的测定-过硫酸铵容量法,为什么试样含锰量降低时需补加少量硫酸锰?
遇到硫酸、硝酸灼烧性伤害时,应该先用大量冷水进行冲洗,再用()溶液冲洗。
味精主要成分谷氨酸钠,转化为焦谷氨酸钠的温度是()。
味精在加热至()度时,生成焦谷氨酸钠,失去鲜味。
在钢材牌号中,15Mn是代表平均碳的质量分数(含碳量)为0.15%,锰的质量分数(含锰量)为0.7%~1.2%的()。
Mn2+在酸性稳定,碱性易氧化为高价(MnO2),下列离子对中不具有这种相似性(变价趋势)的是()
栲胶法脱硫时,将焦钒酸钠氧化为偏钒酸钠的是()。
已知:铁水270t、含锰0.40%(散状料带入锰忽略不计),废钢55t、含锰0.50%,钢水量300t、残锰0.12%,终点炉渣中含氧化锰(MnO)4.5%。计算转炉渣量。(小数点后保留一位数,Mn原子量55,O原子量16)
先用大量水洗,继用30%/50%乙醇擦洗,再用饱和硫酸钠液湿敷()
有机物中碘元素含量的测定,常先将其转化为碘离子,然后用溴水将其氧化为()形式后,再用碘量法测定。
在碱性溶液中,次碘酸钠能将醛糖氧化为()。
已知电对I 2 /I - 和MnO 4 - /Mn 2+ 在25℃时 https://assets.asklib.com/psource/2016071717245583087.jpg 的分别为0.54V和1.51V,若将其构成原电池,总反应为:2MnO 4 - +16H + +10I - =2Mn 2+ +8H 2 O+5I 2 ,则该原电池的电动势为()。
砷盐检查法中,供试品中和锌粒中可能存在少量硫化物,在酸性条件下产生H2S气体,干扰实验而采取措施是();为使反应速度及产生砷化氢气体适宜,使砷化氢气体能被均匀吸收而采取措施是();如供试品为硫化物、亚硫酸盐或硫代硫酸盐,使其氧化为硫酸盐以除去干扰而采取措施是()。
已知目标钢水量150t,出钢[C]=0.13%,[Mn]=0.15%,工序成份要求[C]=0.15%,[Mn]=0.45%,高碳锰铁含C量为7%,含锰量为65%,低碳锰铁含C量为1%,含锰量为82%,锰铁收得率为80%,C的收得率80%。计算该炉钢高锰和低锰的加入量。
蜜汁(),应先用糖液将其蒸制成熟,然后再收浓汁。
硫酸、盐酸、硝酸、乙酸、甲酸、草酸、苦味酸先用大量水冲洗,然后用5%碳酸钠溶液冲洗()
氧化为的氧化剂CrO3/吡啶、KMnO4/H+、新制MnO2、PhCOOOH,应是
钢样0.500g溶解后在容量瓶中配成100mL溶液。分取20.00mL该试液于50mL容量瓶中,将其中的Mn<sup>2+</sup>氧化成MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>后,稀释定容.然后在λ=525nm处,用b=2cm的比色皿测得A=0.60.已知,K<sub>525</sub>=2.3×10<sup>3</sup>L·mol<sup>-1</sup>·cm<sup>-1</sup>, 计算钢样中Mn的质量分数。
称取钢样0.500g,溶解后定量转入100mL容量瓶中,用水稀释至刻度。从中移取10.0mL试液置于50mL容量瓶,将其中的Mn<sup>2+</sup>氧化为MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>,用水稀至刻度,摇匀。于520nm处用2.0cm吸收池测得吸光度为0.50,试求钢样中锰的质量分数。(已知κ<sub>520</sub>=2.3×10<sup>3</sup>L·mol<sup>-1</sup>·cm<sup>-1</sup>,M(Mn)=55g·mol<sup>-1</sup>)
在硝酸介质中,常用于将Mn2+氧化为MnO44-的试剂有:________________,________________,________________。
计算题:转炉冶炼20MnV钢种,其中铁水装入量为25t,废钢为8t,转炉吹损率为10%,冶炼终点残锰为0.15%,脱氧合金采用硅钡(其加入量定为120kg/炉)、锰铁和钒铁在包内加入,其中硅钡含硅为70%,硅的吸收率为90%,硅铁含硅量为75%,硅吸收率为80%,锰铁含锰为65%,锰的吸收率为85%,钒铁含钒50%,钒的吸收率为90%,求本炉钢应配加硅铁、锰铁和钒铁的合金量。(注:20MnV的目标
工业硝酸钠国家标准中优等品规定硝酸钠(NaNO3)含量≥99.5%水分≤1.5%:水不溶物含量≤0.03%;氯化物(以Cl计)含量≤0.15%。某化验员分析一试样后,实验记录上计算出如下结果,则结果记录有错误的是()