某弱酸HAc的Ka=1（×）10-5，则其0.1mol/L溶液的PH值为：（）？
某溶液中主要含有Fe3+、Al3+、Pb2+、Mg2+，以乙酰丙酮为掩蔽剂，六亚甲基四胺为缓冲溶液，在pH=5～6时，以二甲酚橙为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，所测得的是（）
在pH=10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用EDTA溶液滴定Ca2+时，终点变色不敏锐，此时可加入少量（）作为间接金属指示剂，在终点前溶液呈现（）色，终点时溶液呈现（）色。
pH=3，Ka=6.2×10-5的某弱酸溶液，其酸的浓度c（mol/L）为（）。
某一元弱酸，浓度为0.1mol・L-1，该溶液的pH=5.15，该一元弱酸的Ka值是（）。
甲基橙指示剂在pH<3.1的溶液中，呈（）色；在pH>4.4的溶液中，呈（）色
某弱酸HA的Ka＝1.0×10-4，则1.0mol·L-1的溶液的pH为（）。
酸碱指示剂就是在特定pH值时颜色会发生稳定变化的有机弱酸或有机弱碱。
酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，它们在不同pH值的溶液中呈现不同颜色是因为（）。
某显色剂在pH为1-6时显黄色，pH为6-12时显橙色，pH大于13时显红色，该显色剂与某金属离子配合后呈现红色，则该显色反应在（）溶液中进行。
硬度的测定，在PH为（）缓冲溶液中，用铬黑T等作指示剂，以EDTA标准溶液滴定至纯蓝色为终点。
某弱酸的Ka=1.0³10-4则其1mol/L水溶液的PH值为（）。
某弱酸HA的Ka＝1×10-5，则其0.1mol/L溶液的pH值为
甲基橙指示剂在PH>4.4的溶液中，呈()色;在PH<4.1的溶液中，呈()色。
某25℃的水溶液，其PH值为4.5，则溶液中的OH－浓度为（)。
向pH=3.0的某一元弱酸HA溶液中滴加少量pH=3.0的盐酸，则溶液pH将：（)。
某酸碱指示剂的K<sub>a</sub>=3.0×10<sup>-5</sup>，此指示剂的酸型是红色，而碱型是蓝色。欲使指示剂由80%的蓝色变为80%的红色，溶液的pH必须( )
在pH=9.0的缓冲溶液中.加入某金属指示剂,用0.020moIL<sup>-1</sup>EDTA滴定同浓度应Ni<sup>2+</sup>、Cd卐
甲基橙指示剂在PH＞4.4的溶液中，呈（)色;在PH＜4.1的溶液中，呈（)色。
已知酸碱指示剂溴酚绿的值是1×10-5。它的酸型是黄色的，它的碱型是蓝色的。试问在pH分别为1、3、4、5、7、10的溶液
弱酸指示剂的酸常数为KHln，若以该指示剂作为酸碱滴定的指示剂，则溶液的pH，pKHln和确定的颜色存在的正确关系是()。
4、使用由共轭酸碱对组成的缓冲溶液时，所选择的缓冲溶液中弱酸的 pKa 应尽量与所需控制的 pH 一致，因为在 pH = pKa 时，该缓冲溶液具有最大的缓冲容量。
甲基橙的变色范围是pH=～，当溶液的pH小于这个范围的下限时，指示剂呈现色，当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现色，当溶液的pH处在这个范围之内时，指示剂呈现色。
某弱酸HB在水中的K<sub>a</sub>=4.2×10<sup>-5</sup>，在水相与某有机相中的分配系数K<sub>a</sub>=44.5.若将HB从50.0mL的水溶液中萃取到10.0mL有机溶剂中，试分别计算pH=1.0和pH=5.0时的萃取百分率（假设HB在有机相中仅以HB一种型体存在)，
