已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数K为：（）
弱酸滴定弱碱，突跃范围取决于弱碱的强度（K）与浓度（C），C×K应大于多少才能准确滴定（）
平衡常数Kc（或Kp）与浓度（或分压）无关，但随（）的变化而改变。
已知某一元弱酸的浓度为0．010mol／L，pH=4．55，则其电离常数Ka为（）
酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中具有两种不同颜色的互变结构式，使其处于平衡状态。
下列相同浓度的强碱弱酸盐溶液的pH值，由大到小的顺序是KA、KB、KC、KD，则各对应一元弱酸在相同温度下电离常数最大的是（）
溶液中HA和HB两种弱酸的浓度分别为CHA，CHB其电离常数分别为KHA和KHB，可以准确滴定HA而HB不干扰的条件是（）。
下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）。
在温度一定的条件下，平衡吸附量是一个常数，与吸附质的平衡浓度无关。
电离平衡常数越大，达到平衡时离子浓度也越大，即电解质电离得越多。
已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数Ka为：（）
在一定的温度下，电离平衡常数随溶液浓度的变化而变化。
凡是与水作用能够生成弱酸或弱碱的盐都能水解。
电离平衡常数与（）有关，与浓度无关。
缓冲溶液的PH值决定于构成该缓冲溶液的弱酸或弱碱的电离度。
盐类的水解作用是盐的（）与水电解出来的H+离子或OH离子生成弱酸或弱碱，使溶液中H+离子或OH-离子浓度增大而显酸性或碱性的现象。
弱酸或弱碱的浓度越小，其解离度也越小。 弱酸或弱碱的浓度越小，其解离度也越小。（）
按电离理论，强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，强碱弱酸盐的水溶液呈碱性。（)
水溶液中不能以酸碱滴定法测定的一些酸碱，如难溶于水的有机酸或碱、离解常数小于10-8的弱酸或弱碱、不太弱的
已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数K为（）
下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）
下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是____。
已知某一元弱酸的浓度为0.010，pH=4.55，则其电离常数为（）
已知某一元弱酸的浓度为0. 010mol/L，pH=4. 55，则其电离常数为（）
