有甲、乙两瓶盐水,其浓度分别为16%和25%,质量分别为600克和240克,若向这两瓶溶液中加入等量的水,使他们的浓度相同,则需要向这两瓶盐水中分别加入的水量为( )
附合水准路线A123B中,水准点的高程分别为:HA=254.350m、HB=257.215m,又测得A、B两点的高差hAB=+2.836m,则其高差闭合差为()m。
两种溶液中[H+]=1×10-8M和[H+]=1×10-7M,这两种溶液的PH值分别为()。
临床上常用的平衡盐溶液有两种,其配方分别为____和____。
两种不同浓度x1%和x2%,体积分别为V1和V2的HCl。混合后,其浓度x=(x1+x2)/2。
弱酸溶液(如HAC溶液中)[H+]和[OH-]离子浓度关系是()。
用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中----------( )
在浓度为c的弱酸HA溶液中,HA、A-和H3O+的浓度之和为ac,则HA的解离度是( )
现有一种预防禽流感药物配置成的甲、乙两种不同浓度的消毒溶液。若从甲中取2100克、从乙中取700克,则混合而成的消毒溶液浓度为3%;若从甲中取900克、从乙中取2700克,则混合而成的溶液的浓度为5%。则甲、乙两种消毒溶液的浓度分别为()。
现有一种预防禽流感药物配置成的甲、乙两种不同浓度的消毒溶液。若从甲中取2100克,乙中取700克混合而成的消毒溶液的浓度为3%;若从甲中取900克,乙中取2700克,则混合而成的消毒溶液的浓度为5%。则甲、乙两种消毒溶液的浓度分别为()。
现有一种由预防禽流感药物配制成的甲、乙两种不同浓度的消毒溶液。若从甲中取2100克、乙中取700克混合而成的消毒溶液的浓度为3%;若从甲中取900克、乙中取2700克,则混合而成的消毒溶液的浓度为5%。则甲、乙两种消毒溶液的浓度分别为()。
C1、C2、α1、α2、[H+]1、[H+]2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液中[H+],如果已知α1>α2,[H+)1>[H+]2,则C1和C2的关系为()。
当弱酸(HA)和弱酸盐组成的缓冲溶液组分浓度比为下述关系时,缓冲容量最大的是()。
在0.10mol·L<sup>-1</sup>HA溶液中有0.010%的HA发生解离,则一元弱酸HA的标准解离常数为().
pH不变时,一元弱酸HA的浓度增大,将导致HA的分布系数增大。()
使用最简式计算元弱酸HA溶液中,H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>浓度,需要满足的两个条件是()和()。
向pH=3.0的某一元弱酸HA溶液中滴加少量pH=3.0的盐酸,则溶液pH将:()。
若弱酸HA的Ka=0×10-则其10mol/L溶液的pH为()
用NaOH标准溶液滴定一元弱酸溶液时,若弱酸溶液和NaOH溶液的浓度都增大到原来的10倍,则滴定曲线中().
附合水准线路A123B中,水准点A、B的高程分别为:HA=254.350m,HB=257.215m,又测得A、B两点的高差为hAB=+2.836m,则其高差闭合差为-0.029m。()
称一元弱酸HA溶液加水稀释时.HA的解离度()
1、25℃时,某200ml一元弱酸HA溶液浓度为0.12 mol·L-1,已知pKa=3.75。 (1)求该溶液pH。 (2)若在该溶液中加入0.10 mol·L-1NaOH溶液100ml, 求这时溶液的pH。 (3)若在该溶液中加入0.12 mol·L-1NaOH溶液200ml, 求这时溶液的pH。
某氢电极[p(H<sub>2</sub>)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L<sup>-1</sup>的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池,测得原电池的电动势E=0.38V,并知该氢电极为正极,另一电极的电极电势为E<sub>-</sub>=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。
已知一元弱酸HA溶液的浓度为c(HA),溶液中HA、A<sup>-</sup>和H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>的浓度之和为ac(HA),则HA的解离度a(HA)为().