配位物的中心离子叫配合物的形成体，一般都是阳离子。
配合物[NiCl2（en）2]系统命名为其中中心离子的氧化数为（），配位体为（），中心离子配位数为（），配位原子是（）。
配合物（NH4）2[FeF5（H2O）]的系统命名为（），配离子的电荷是（），配位体是（），配位原子是（），中心离子的配位数是（）。根据价键理论，中心原子的杂化轨道为（），属（）型配合物。
配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。
在Fe（Ⅲ）形成的配位数为6的外轨型配合物里，中心原子的杂化类型为（）
配位物中心离子所提供杂化的轨道，其主量子数必须相同。
除了配体自身的手性影响配合物的手性之外，如果金属离子中心处于不对称的配位环境中时，也可能产生手性。
下列配合物中，形成体（中心离子）的配位数与配体总数相等的是（）。
10.按配合物的价键理论，配合物中心原子与配体之间的结合力为( )A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．正常共价键
能够形成配位数为 10 或以上的配合物的中心原子（或离子）为（ ）
3.配合物[CoCl 2NH3(en)]Cl2中，中心原子的配位数为( )A．3B．4C．5D．6
以下配合物中心离子的配位数是6，假定它们的浓度都是0.001mol.dm-3,溶液导电能力的顺序为（1）＞（3）＞（4）＞（2）。 （1）Pt（NH3)6Cl4 （2）Cr（NH3)4Cl3 （3）Co（NH3)6Cl3 （4）K2PtCl6
在下列配合物中,配离子电荷数和中心离子氧化数不正确是（)。
关于外轨型与内轨型配合物的区别,下列说法不正确的是 （）d 、 ns 、 np 轨道杂化 B . 形成外轨配合物时中心原子 d 电子排布不变;而形成内轨道配合物时中心原子 d 电子一般发生重排 C . 通常外轨型配合物比内轨型配合物磁矩小 D . 相同中心离子形成相同配位数的配离子时,一般内轨型比外轨型稳定
配合物中，中心离子的配位数及电荷分别是（）。
配合物[Co（H<sub>2</sub>O)2（C<sub>2</sub>O4)2]-的中心离子氧化值和配位数分别是（)。
36、按照价键理论可推知，中心离子的电荷数低时，只能形成外轨型配合物，中心离子电荷数高时，才能形成内轨型配合物。
1、在配合物中,配位数不一定等于配体数。
1、配合物中，配体与中心离子以离子键结合，内界与外界以配位键结合。
有一配合物组成为CoCl6•6NH3,用硝酸银溶液可把此配合物Clˉ完全沉淀,则此配合物中心离子配位数是（)。
试解释为何螯合物有特殊的稳定性。EDTA与金属离子形成的配合物为何其配位比大多是1:1？
Fe（） 形成的配位数为 6 的外轨配合物中, Fe 3+ 离子接受孤对电子的空轨道是
配合物的配位体都是带负电荷的离子，可抵消中心离子的正电荷。
9、在配合物中，中心原子的配位数等于（）。
