8、实验证实，[Co（NH3)6]3+配离子中无单电子,由此推论Co3+采取的杂化轨道是（B)

配制pH=7的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是（）。［Ka（HAc）=1.8×10-5，Kb（NH3）=1.8×10-5，H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，H3PO4Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13］（）

配离子[Cu（NH3）4]2+的K稳=（），K稳越大则说明该配离子（）。

一个含有阳离子的试液，取出三份，分别做如下三个实验， （1）NH4CL存在下，加过量NH3〃H2O，无沉淀； （2）在pH≈9时，加（NH4）2S得到白色沉淀； （3）加适量NaOH得白色沉淀，再加过量NaOH沉淀全部溶解，试判断此溶液中存在下列何种离子（）

在六氨合钴配离子[Co(NH 3 ) 6 ] 3+ 中，中心离子的t 2g 轨道是 ( )

在配离子稳定性比较中，[Cu(NH3)4]2+ > [Cu(en)2]2+。

在六氨合钴配离子[Co(NH 3 ) 6 ] 3+ 中，中心离子的t 2g 轨道是 ( )

[Co(NH3)3(NO2)3]中Co的氧化数( )。

下列配位化合物高自旋的是（)。A．[CO（NH3)6]3+B．[CO（NH3)6]2+C．[CO（NO2)6]3-D．[CO（CN)6]4-

已知[Ag（NH3)2]+配离子的总稳定常数K稳为1．12×107，则此配离子的总不稳定常数K不稳为_________，又

测得Co(NH3)63+的磁矩μ= 0.0 B.M.，可知Co3+离子采取的杂化类型是（）

实验室新制的[Co（NH3）6]2+在空气中放置会变色（）

实验证明, [Co（） 6 ] 3+ 配离子中无单电子,可判断其杂化轨道类型为 sp 3 d 2

以下配合物中心离子的配位数是6，假定它们的浓度都是0.001mol.dm-3,溶液导电能力的顺序为（1）＞（3）＞（4）＞（2）。 （1）Pt（NH3)6Cl4 （2）Cr（NH3)4Cl3 （3）Co（NH3)6Cl3 （4）K2PtCl6

结构为平面四边形的配离子[Pt（NO2)（NH3)（NH2OH)Py]+可能有（)种异构体。A．1B．2C．3D．4

在配离子[Co（en)（C2O4)2]-中，中心离子的配位数是（)。A．3B．4C．5D．6

根据配离子的值定性判断下列EΘ值哪个最大？哪个最小？ （1)EΘ（Ag+/Ag) （2)EΘ（[Ag（NH3)2]+/Ag) （3)EΘ（[Ag（S2

实验测得[Co(NH₃)₆]³⁺配离子的磁矩为零，由此可知Co³⁺采取的杂化轨道类型为( )

下列配合物或配离子中哪些属于低自旋构型？ （1)Fe（H2O)3+； （2)Co（H2O)62+； （3)Co（H2O)63+；

在[Co（en)（C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为（)

24、在（1）Fe3+；（2）Cu2+；（3）Zn2+；（4）Ag+；（5）H2O；（6）NH3；（7）F-；（8）CN-；（9）CO）中可以作为配位体有 。 （填1、2、3、4等序号，用顿号隔开）

[Fe（H₂O)₆]²⁺配离子有4个未成对的电子是顺磁性，而[Fe（CN)₆]^4-配离子却没有顺磁性，类似的[CoF₆]^3-是顺磁性，而[Co（CN)₆]^3-却没有顺磁性，如何解释这些事实。

有一配位化合物是由Co3＋、NH3分子和Cl－所组成，从11．67g该配位化合物中沉淀出Cl－，需要8．5g AgNO3，有一配位化合物是由Co3+、NH3分子和Cl-所组成，从11．67g该配位化合物中沉淀出Cl-，需要8．5g AgNO3，又分解同样量的该配位化合物可得到4．48L氨气（）。已知该配位化合物的相对分子质量为233．3，求它的化学式，并指出其内界、外界的组成。

一个含有阳离子的试液，取出三份，分别做如下三个实验，（1）NH4CL存在下，加过量NH3·H2O，无沉淀；（2）在pH≈9时，加（NH4）2S得到白色沉淀；（3）加适量NaOH得白色沉淀，再加过量NaOH沉淀全部溶解，试判断此溶液中存在下列何种离子（）

在 [Co（） 2 ] 配离子中,中心离子的配位数为