NH4-HPAN通过酰胺基使粘土表面形成水化膜。
NH4-HPAN通过()吸附在粘土颗粒表面上。
298.15K时,NH<sub>4</sub>HCO<sub>3</sub>(s)、NH<sub>3</sub>(g)、CO<sub>2</sub>(g)和H<sub>2</sub>O(g)的热力学数据如下表所示:
NH<sub>4</sub>Cl(s)和任意量的NH<sub>3</sub>(g)及HCl(g)达平衡时,其自由度数f=______ 。
均聚反应产生与发生水解的丙烯酰胺同样摩尔数的NH3及一半摩尔数的CO<sub>2<£¯sub>由于有气体放出,在释放出一部分气体之前胶体体积大约膨胀2.5倍。()
在100℃下,于装有NH<sub>3</sub>(g)的密封容器中放入过量的NH<sub>4</sub>Cl(s),NH<sub>4</sub>Cl(s)发生分解反应:则
为了测定土壤中铵盐的含量,分解试样后,铵盐以(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>形式存在于试液中,分离NH<sub>4</sub><sup>+</sup>的最简便的方法是( )。
用碘量法测定铜时,加入NH<sub>4</sub>HF<sub>2</sub>的主要作用是( )。
将50.0mL0.100mol·L<sup>-1</sup>(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液,加入到50.0mL 0.200mol·L<sup>-1</sup>NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O,Kb(NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O)=1.8×10<sup>-5</sup>溶液中,得到的缓冲溶液pH是( )
写出(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>水溶液的质子条件式.
在[Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]SO<sub>4</sub>溶液中,存在下述解离平衡: 分别向溶液中加入少量HNO<sub>3</sub>溶液
NH<sub>4</sub>HS(s)和任意量的NH<sub>3</sub>(g)及H<sub>2</sub>S(g)达平衡时,有( )。
在NH<sub>3</sub>水中加入下列哪种物质时,可使NH<sub>3</sub>水的解离度和pH均减小。A.NaOHB.NH<sub>4</sub>CIC.HClD.H<sub>2</sub>O
25℃时,已知NH<sub>4</sub><sup>+</sup>的pK<sub>a</sub>=9.24,则NH<sub>3</sub>的pK<sub>b</sub>为()。
在298.15K的标准状态下,反应NH<sub>4</sub>HS(s)=NH<sub>3</sub>(g)+H<sub>2</sub>S(g)达到平衡时,K=0, 095,则平衡时NH<sub>3</sub>的分压为()kPa。
(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>中的含氮量为()。
NH<sub>3<£¯sub>·H<sub>2<£¯sub>O£NH4Cl缓冲溶液,pKb=4.74,其缓冲范围是()。
氨水溶液中,加入少量NH<sub>4</sub>Cl固体后,则NH<sub>3</sub>的解离度将(),溶液的pH().
在[Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]SO<sub>4</sub>溶液中,存在下列平衡:分别向溶液中加入少量下列物质,请判断上述平
以NH<sub>3</sub>-NH<sub>4</sub>Cl组成的缓冲溶液为例,说明缓冲作用的原理.
下列各物种浓度均为0.10mol·L<sup>-1</sup>,试按pH由小到大的顺序排列起来.NaBr,HBr,NH4Br,(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>,Na<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>,NaCO<sub>3</sub>.
将NH<sub>4</sub>CL(s)放人抽真空的容器中,在613K时发生分解:NH<sub>4</sub>Cl(s)=NH<sub>4</sub>(g)+Cl(g),平衡时压
为什么不能用玻璃容器盛NH<sub>4</sub>F溶液?
甲醛法测定NH<sub>4</sub><sup>+</sup>时,NaOH与NH<sub>4</sub><sup>+</sup>的物质的量比为()。