常温下,在一定体积某浓度的BaCl2溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,测得溶液pH=2.若忽略两溶液混合时的体积变化,则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是()
有两瓶质量为1千克的酒精溶液,浓度分别为70%和45%,先从两瓶中各取部分混合成1千克的酒精溶液,测得浓度恰好为50%,再将这两瓶中剩下的溶液混合,则测得酒精浓度是( )
常温下pH值均为3的醋酸溶液与盐酸溶液,以下说法错误的是()。
常温下,pH值为0的溶液酸性最强,pH值为14的溶液碱性最强。
将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中氢离子浓度最接近于()
在中性溶液中[H+]()[OH-],在常温下的中性溶液pH值等于(),pH值愈大,()愈强,pH值愈小()愈强。
常温下,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若它们的浓度均为0.1Omol·L-1,测得pH是4.75,现将此溶液与等体积的水混合后,溶液的pH值是:()
现有不同浓度的KMnO4溶液A、B,在同一波长下测定,若A用1cm比色皿,B用2cm比色皿,而测得的吸光度相同,则它们浓度关系为()。
把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中,所得溶液的pH值为2.如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是()
有A、B两份不同浓度的有色物质溶液,A溶液用1.00cm吸收池,B溶液用2.00cm吸收池,在同一波长下测得的吸光度的值相等,则它们的浓度关系为()
测得一10.00ml含锌试液的极谱波高为4.0mm,若加入1.00×10-2mol/L锌标准溶液0.50ml于该试液中,则混合液的极谱波高为9.0mm。试液中锌的浓度为()
在常温下,pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比,其氢离子浓度()
10、由相同浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合组成的缓冲溶液,若A-的Kb=1.0×10-11,则此缓冲溶液的pH值为
在中性溶液中[H+]()[OH-],在常温下的中性溶液pH值等于...
在pH=6.0时,用1.0×10-2mol·L-1三亚乙基四胺(T)滴定浓度均为1.0×10-2mol·L-1Cu2+和Zn2+的混合溶液,计算滴定
测得一10.00ml含锌试液的极谱波高为4.0mm,若加入1.00×10<sup>-2</sup>mol/L锌标准溶液0.50ml于该试液中,则混合液的极谱波高为9.0mm。试液中锌的浓度为()
在的混合济液中滴加AgNO<sub>3</sub>溶液,若混合溶液的浓度相等,则最先出现的沉淀是() ,最后出现的沉
配制NaOH标准溶液时未除净CO32-,今以草酸(H2C2O4?2H2O)标定其浓度后,用以测定HAc浓度,测得结果();若用以测定HCl-NH4Cl混合液中HCl浓度,其结果()。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
对于乙酸乙酯在碱性水溶液中的水解反应,溶液的总体积为150mL ,碱和乙酸乙酯的初试浓度均为a ,测得其反应速率常数为0k ;若保持溶液的总体积仍为150mL ,其中含50mL 乙醇,碱和乙酸乙酯的初试浓度仍均为a ,此时测得的反应速率常数为sk 。则有()。
1.90摄氏度时水的离子积为K=3.8*10(-13),该温度时纯水的PH值为( ) A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定 2.90摄氏度时纯水( ) A.显中性 B.显酸性 C.显碱性 D.酸,碱性无法确定 3.常温下,下列溶液中氢离子浓度最小的是( ) A.0.05mol/L NaOH溶液 B.0.04mol/L Ba(OH)2溶液 C.0.1mol/L 氨水溶液 D.PH=13的溶液 有急用,可以的话请分析下原因,
有一含酸性组分CO<sub>2</sub>的混合气体,在常温下取样品气体100mL,经烧碱(NaOH)溶液吸收后,在相同室温和常压下测得剩余气体的体积为99.5mL,试向此混合气体中CO<sub>2</sub>的物质的量分数为多大?
13、某同学在实验报告中有以下实验数据,其中合理的是()。 ① 用分析天平称取11.7068 g食盐; ② 用量筒量取15.26 mL HCl溶液; ③ 用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5; ④ 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCl用去23.10 mL NaOH溶液。
某氢电极[p(H<sub>2</sub>)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L<sup>-1</sup>的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池,测得原电池的电动势E=0.38V,并知该氢电极为正极,另一电极的电极电势为E<sub>-</sub>=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。
在某温度下,发生如下化学反应 将不同浓度的A溶液和B溶液混合,测得下列实验数据: 则该反应