对同一类型的难溶强电解质，溶度积常数相差（），利用分步沉淀来分离离子效果越好。
]AgSCN与Ag2CrO4的溶度积常数几乎相同（1×10-12），它们的溶解度S间的大小比较正确的是（）。
Ag2CrO4在25℃时，溶解度为8.0×10-5mol/L，它的溶度积为（）。
溶度积常数和其他平衡常数一样，与物质的（）和（）有关，但与离子（）的改变无关。
根据溶度积原理，难溶化合物的Ksp为一常数，所以加入沉淀剂越多，则沉淀越完全。
Ag2CrO4在纯水中的溶解度S=5.0×10-5mol/L，则其溶度积（），KspAg2CrO4在0.01 mol/L AgNO3溶液中的溶解度（）。
分步沉淀的次序不仅与溶度积常数及沉淀的（）有关，而且还与溶液中相应离子（）有关。
AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则下面叙述中正确的是（）。
下列关于溶度积的说法正确的是（）A.难溶电解质溶液中有关离子浓度幂的乘积就是该难溶电解质的溶度积B.两种难溶电解质，溶度积大的溶解度也大C.难溶电解质的溶度积不受任何因素的影响，均为固定的一个常数D.溶度积是一个无量纲的常数
3、Ag2CrO4的标准溶度积常数表达式为：Kspθ( AgCrO4 ) = 4 [ c ( Ag+ ) / cθ]2·[ c ( CrO42- ) / cθ]。....................................（ ）
铬酸钾指示剂法的终点为( )。A．K2CrO4黄色沉淀 B．Ag2CrO4白色沉淀C．AgCl沉淀D．AgSCN白色沉淀 E．AgzCrO4砖红色沉淀
KΘsp称作溶度积常数，是难溶电解质的特性常数，其值大小受___________影响，而与溶液中离子的一和沉淀量无关。溶液中离子浓度的变化，能使沉淀溶解平衡发生_____________，但并不改变溶度积常数。
AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10和1.1×10-12，则下面叙述中正确的是 （A) AgCl与Ag2CrO4的溶解度相等
K<sub>sp</sub><sup>θ</sup>称为难溶电解质的溶度积常数,该常数大小与（)和（)有关,而与（)和溶液中无关.溶液中离子浓度改变,只能使（),但不能（).
下述电池的电动势为0.893V，计算的溶度积常数。
写出下列难溶化合物的沉淀-溶解反应方程式及其溶度积常数表达式.
难溶强电解质的标准溶度积常数<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/51177001-51180000/51178181/972769020598934.png' />与温度T无关.()此题为判断题(对，错)。
Ag2CrO4在25℃时，溶解度为8.0×10－5mol/L，它的溶度积为（）
【填空题】根据溶度积规则，在难溶电解质溶液中生成沉淀的条件是：溶度积 标准平衡常数 。
KΘsp称作溶度积常数，是难溶电解质的特性常数，其值大小...
是否可以根据难溶强电解质的标准溶度积常数的大小直接比较难溶强电解在水中溶解度的大小？
Ag2CrO4的溶度积（KSP（AgCrO4)=2.0×10－12)小于AgCl的溶度积（KSP（AgCl)=1.8×10－10)，所以在含有相同浓度的CrO42－试液中滴加AgNO3时，则Ag2CrO4首先沉淀。（)
已知下列电对的 值:和CuCl的溶度积常数 ,试计算:（1)Cu+在水溶液中发生歧化反应的平衡常数:（2)
已知A3B2的溶解度为1×10<sup>-4</sup>mol/L，则该化合物的溶度积常数为（)
