（2012）在铜锌原电池中，将铜电极的c（H+）由1mol/L增加到2mol/L，则铜电极的电极电势：（）
在弱电解质的溶液中，加入与其具有相同离子的强电解质，使平衡发生移动的现象，称为（）。如果往氨水溶液中加入固体氯化铵，平衡后，氨水的电离常数（）改变，但溶液中的氢氧根离子浓度（）。
铜锌原电池中，阳极是锌，阴极是（）。
碘量法测定CuSO4含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用错误的是()
（2013）向原电池（一）Ag，AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（）
在铜锌原电池中，将铜电极的c（H）由1mol/L增加到2mol/L，则铜电极的电极电势：（）
往AgCl沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为（）。
向原电池（-）Ag、的负极中加入NaCl，则原电池电动势变化是（）。
在Cu-Zn原电池中，往铜半电池中加入浓氨水（过量），则电池电动势会（）
铜锌原电池中，阳极是（），阴极是（）。
向原电池（一）Ag，AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（）
碘量法测定CuSO4含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用正确的是（）。
298K时，已知ψϴ(Ag+/Ag)=0.80V，ψϴ(Cu2+/Cu)=0.34V，在标准Ag-Cu原电池正极半电池中加入氨水，则
将反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu设计为原电池，如果在铜半电池溶液中加入氨水后，电池电动势E值将如何变化？
往电池Pt,H2(101.325 kPa)|HCl(1 mol·kg-1)||CuSO4(0.01 mol·kg-1)|Cu的右边分别加入下面四种溶液，其中能使电动势增大的是：
有下列原电池 (-)Cd丨(CdSO4(1 mol.dm-3)丨丨CuSO4(1.0 mol.dm-3)丨Cu() 若往CdSO4溶液中加入少量Na2S溶液，或往CdSO4溶液中加入少量CdSO4.5H2O晶体，都会使原电池的电动势变小。 ()此题为判断题(对，错)。
7、用铜锌原电池电解NaCl溶液时，如果溶液中加了酚酞，则在锌电极附近会出现红色。
向原电池（-)ZnIZn<sub>2</sub>（1mol/L)lCu<sub>2</sub>（1mol/L)|Cul)的正极中加入浓氨水，则该电池的电动势将（)。
化合物A是一种黑色固体，不溶于水、稀乙酸和氢氧化钠，易溶于热盐酸中，生成一种绿色溶液B，若溶液B与铜丝一起煮沸，逐渐变棕黑（溶液C），若溶液C若使用大量水稀释，生成白色沉淀D，D可溶于氨水溶液中，生成无色溶液E，E若暴露于空气中，则迅速变蓝（溶液F），往溶液F中加入KCN时，蓝色消失，生成溶液G，往溶液G中加入锌粉，则生成红棕色沉淀H，H不溶于稀的酸和碱，可溶于热硝酸生成蓝色溶液I，往溶液I中慢慢加入氢氧化钠生成蓝色胶状沉淀J，将J过滤、取出，加强热，又生成A。推断A—J分别是什么化合物。
向原电池（一）的负极中加入NaCl, 则原电池电动势的变化是（）
298K时，铜片插入盛有1×10<sup>-8</sup>mol·L<sup>-1</sup>CuSO<sub>4</sub>溶液的烧杯中，锌片插入盛有1mol·L<sup>-1</sup>ZaSO<sub>4</sub>溶液的烧杯中，电对Cu<sup>2+</sup>/Cu与Zn<sup>2+</sup>/Zn组成铜锌原电池， 已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-25/985518975595917.png' />，求此时原电池的电动势比标准状态时的电动势()
5、在铜锌原电池的Cu2+/Cu半电池中，滴加过量2mol·L-1 NH3·H2O至生成深蓝色透明溶液后测定电动势，与标准电动势相比，下列结论正确的是
在铜-锌原电池的正极溶液中加入NaOH，则溶液的电动势将（)。
在铜锌原电池中，将铜电极的则铜电极的电极电势（）
