请指出下列化合物中硫和磷的化合价。H2S，H2SO4，Na3PO4，P。
在H2中H的化合价是+1。
在298K时，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（L），△H=-285.8kJ/mol。若温度升高，则有下列中何种变化？（）
下列化合物在1 H-NMR中，C环质子位于ð6．3(单峰)的是
H2O中，氧占（）%。（O-16，H-1）。
1摩尔H和1摩尔H2其（）。
有一通风系统在t=20℃、P=1atm下运行，排出空气中H2S占5.4%（体积），排风量为0.5m3/s。在吸收塔内用水吸收H2S，实际的供液量为最小供液量的1.3倍，气相总吸收系数Kg=0.0021kmol/（m2？s）。要求吸收塔出口处气相中H2S浓度不超过1000ppm。试计算实际的供液量为（）kg/h。
真空条件下脱氢的化学反应式是：2[H]＝（1/2）H2。（）
计算题： 用高效液相色谱法测定大气中苯酚类化合物时，采样流速为500ml／min，采样2.5h，采样温度为15℃，大气压力为102.1kPa。吸收液为5.0ml，将样品带回实验室，转入25.00ml容量瓶中，加入1m15％的H2SO4溶液，用去离子水定容。经液相色谱分析，电脑中LC软件处理后（用外标标准曲线法），得到在进样量为10μl时，检测到苯酚为1.2ng，试计算空气中苯酚浓度。
在时间因数表示式Tv=Cv/H2中，H表示的意思是（）
在298K时，H2（g）+（1／2）O2（g）=H2O（L），△H=-285．8kJ／mol。若温度升高，则有下列中何种变化（）？
请指出下列化合物中硫和磷的化合价。H2S；H2SO4；Na3PO4；p
某矿石船在专用码头靠泊时测得，H=26m，h1=12.9m，h2=1.0m，Hw=1.0m，则所允许的船舶最小吃水为（）m
有一通风系统在t=20℃、P=1atm下运行，排出空气中H2S占5.4%（体积），排风量为0.5m3/s。在吸收塔内用水吸收H2S，实际的供液量为最小供液量的1.3倍，气相总吸收系数Kg=0.0021kmol/（m2/s）。要求吸收塔出口处气相中H2S浓度不超过1000ppm。试计算实际的供液量为（）kg/h。
在C·H·O类化合物中，微生物最适宜的碳源是
破坏（或形成）1 mol化学键所吸收（或放出）的能量称为键能。已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，O===O键的键能为498 kJ·mol－1，根据热化学方程式H2（g）＋O2（g）===H2O（l） ΔH＝－286 kJ·mol－1，判断H2O分子中O—H键的键能为（）
下列对 1/2 H2（g）+ 1/2 I2（g）═HI（g）△H=+26kJ•mol-1的叙述中，正确的是（）
室温下，饱和H2S（0.1mol·L-1)溶液中的H+浓度为（）。（H2S的KӨa1=1.07×10×7，KӨa2=1.26×1013)
下列溶液中，物质的量浓度最大的是1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶下列溶液中，物质的量浓度最大的是1 L H 2 SO 4 溶液中含98 g H 2 SO 4 B．0.5 L含49 g H 2 SO 4 的溶液 C．98 g H 2 SO 4 溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H 2 SO 4 的溶液
在100mL含0.10mol·L<sup>-1</sup>Cu3*和0.10mol·L<sup>-1</sup>H<sup>+</sup>的溶液中,通入H2S使其饱和,计算残留在溶液中的Cu2+有多少克？
【判断题】H2S溶液中，c（H+):c（s2-)=2:1。
现有如下说法：①在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合一定形成离子键；③离子键是阳离子和阴离子化合而形成的；④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，可知HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是（）
12、下列化合物中，在NH3•H2O、HCl、NaOH溶液中均难溶解的是
