已知，从标准电极电势看，MnO2不能氧化Cl-，但用MnO2加浓盐酸，可以生成Cl2，这是因为（）。
已知氯电极的标准电势为1.358V，当氯离子浓度为0.1mol.L-1氯气分压为0.1×100kPa时，该电极的电极电势为：（）
改变氧化还原反应条件使电对的电极电势增大，就可以使氧化还原反应按正反应方向进行。
已知氯电极的标准电极电势为1.358V，当氯离子浓度为0.1mol/L，氯气浓度为0.1×100kPa时，该电极的电极电势为（）V。
某电极的标准电极电势就是该电极双电层的电势差。
电势-pH曲线测定实验中，玻璃电极、甘汞电极及铂电极分别为：（）
如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的电极电势E°氧化态/还原态的值与电池的电动势E°的值将如何变化：
原电池中，总是电极电势大的电对作正极，电极电势小的作负极。
25℃时用 Pt电极电解 ZnCl2溶液, 已知水电解析出氢的平衡电极电势为-0.296 V, 氢在Pt电极上的析出超电势为0.16V, 则氢气在Pt电极上的析出电势为 。
12、在电势一定的铜电极溶液中，加入一些水使电极溶液体积增大，将会使电极电势有所升高。
在Ｍn+ + ne-＝M（）电极反应中，当加入Ｍn+的沉淀剂时，其电极电势值，如增加Ｍ的量，电极电势值
对处于准平衡态的电子转移步骤，就可以使用Nernst方程表示电极电势（需要用粒子表面浓度);对准平衡态下的表面转化步骤，可以用吸附等温式计算吸附量，采用平衡常数来处理化学转化平衡。（)
在电极电势一定的铜电极溶液中，加入一些水使电极溶液体积增大，将会使电极电势有所升高。（)
电解混合电解液时，有一种电解质可以首先析出，若用φ<sub>平，j</sub>及φ<sub>j</sub>分别代表电解质电极反应的平衡电极电势和析出电势，它的分解电压等于下列差值中的哪一个？( )
电解混合电解液时，有一种电解质可以首先析出，它的分解电压等于下列选项中（ ）的差值。（式中 E平、E阴和E阳分别代表电极的可逆电极电势和阴、阳极的实际析出电势） A、E平，阳－ E平，阴 B、E阳 + E阴 C、E阳（最小） － E阴（最大） D、E阳（最大） － E阴（最小）
【单选题】指示电极的电极电势与待测成分的浓度之间（）。
1、碱性介质中，氢电极的标准电极电势规定为零
已知:电极反应 , 。当 ,c ,上述电极反应的电极电势是......（）
当有多个物种可以在阳极发生失去电子的反应时，反应的次序可以有一下方法判断：标准电极电势越低，电对中的还原态就越优先在阳极失去电子。
在铜锌原电池中，将铜电极的则铜电极的电极电势（）
3、电极极化的结果总是使阳极的电极电势 ，阴极电极电势 ；这使得随电流密度的增加电解池消耗的能量 ，原电池对外所做的电功 。
2、电化学中用 来表示电极的极化程度。电极极化作用的结果是使阴极的电极电势 ；使阳极的电极电势 。
电极反应的标准电极电势是（）V
4、饱和甘汞电极与标准甘汞电极的电极电势相等。
