增加还原态的浓度时，电对的电极电势增大。
已知下列电对电极电势的大小顺序：（F2／F-）＞（Fe3++Fe2+）＞（Mg2+／Mg）＞（Na+／Na），则下列离子中最强的还原剂是（）
在氧化还原反应中，两电对的电极电势的相对大小，决定氧化还原反应速率的大小。
增加还原态的浓度时，电对的电极电势减小。
有酸或碱参与氧化还原反应，溶液的酸度影响氧化还原电对的电极电势。
改变氧化还原反应条件使电对的电极电势增大，就可以使氧化还原反应按正反应方向进行。
已知下列电对电极电势的大小顺序为：E（F2/F>E（Fe2+3+/Fe2+>E（Mg2+/Mg>E（Na+/Na），则下列离子中最强的还原剂是：（）
在自发进行的氧化还原反应中，总是发生标准电极电势高的氧化态被还原的反应。
若已知下列电对电极电势的大小顺序： ψ (F2/F-) >ψ(Fe3+/Fe2+) >ψ(Mg2+/Mg) >ψ(Na+/Na)则下列离子中最强的还原剂是
如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的电极电势E°氧化态/还原态的值与电池的电动势E°的值将如何变化：
氧化还原反应次序是电极电势相差最大的两电对先反应。
在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断( )。
10 标准电极电势的数值越小，其氧化型的氧化性越弱，其还原型的还原性越强.
从有关电对的电极电势判断氧化还原反应进行方向的正确方法是：
在lmol？L-1H2SO4溶液中，当0．1000mol？L-1Ce4+有99．9 ％被还原成Ce3+时，该电对的电极电势是（)。（
下列氧化还原电对的电极电势与pH无关的是 （)A．MnO4-／Mn2+B．H2O2／H2OC．O2／H2O2D．S2O82-／SO
利用标准电极电势数据判断H2S、SO2、SnCl2和金属铝能否把TiO2+抖还原成Ti3+。
氧化还原滴定的指示剂在滴定终点时因与滴定操作溶液发生氧化还原反应而变色。为选择用重铬酸钾滴定亚铁溶液的指示剂，请计算出达到滴定终点<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-21/966877018126634.png' /><img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-21/966877031807417.png' />时Fe<sup>3+</sup>+e<sup>-</sup>=Fe<sup>2+</sup>的电极电势，由此估算指示剂的标准电极电势应为多大。
电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其还原态物质还原能力小。（)
当有多个物种可以在阳极发生失去电子的反应时，反应的次序可以有一下方法判断：标准电极电势越低，电对中的还原态就越优先在阳极失去电子。
将下列非氧化还原反应设计成为两个半电池反应，并利用本书附录中标准电极电势表的数据，求出298K时反应的平衡常数K<sup>θ</sup>。
1、一个电极的还原电势不仅与该电极所处的状态即温度、压力、浓度等有关，还与它在原电池中作正极还是负极有关。
30、氧化还原反应进行的方向，应是向电极电势较高的氧化型物质与电极电势较低的还原型物质反应的方向进行。
