轨道几何形位指的是轨道各部分的几何形状、（）和（）。
在生物碱分子中，N原子杂化方式有SP3、SP2、SP三种杂化方式，在杂化轨道中，P电子比例大，易供给电子，碱性较强。所以，碱性大小顺序为SP3>SP2>SP。（）
已知BCl3分子中，硼以sp2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）。
下列化合物中的碳为SP2杂化的是（）。
下列化合物中碳原子杂化轨道为sp2的有（）。
sp2杂化的轨道数有几条（ ）
烯烃分子中的碳原子都是sp2杂化碳。（5.0分）
凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
2s轨道可以和3p轨道混合组成sp2杂化轨道。
sp3杂化轨道的形状为（ ）
不同杂化态碳原子的杂化轨道形状、电负性不相同，杂化轨道的电负性为： sp
sp2杂化轨道是由1s轨道和2p轨道杂化而形成的。
sp2杂化轨道的夹角为（ ）
下列化合物氮原子上未共用电子对采用sp2杂化的是
已知[Ni（NH3)4]2+的磁矩为3．2μB，根据价键理论，中心原子的杂化轨道为______________，空间几何构型
sp、sp2杂化轨道中存在不等性杂化吗?
PH3;SiH4;HCN和OF2的杂化轨道类型分别是（)、（)、（)、（)，几何构型分别是（)、（)、（)、（)。
C—H键中氢原子1s轨道与碳原子2s轨道之间的重叠积分为0．57，若取C—H为z轴，氢原子的1s轨道与碳原子的2Pz之间重叠积分为0．467，氢原子的1s轨道和碳的指向z轴的sp、sp2、sp3杂化轨道之间的重叠积分是多少？
下列化合物中既含有sp、sp2杂化碳原子又含有sp3杂化碳原子的是
【判断题】吡啶分子中氮原子上的孤电子对处于sp2杂化轨道，未参与共轭体系。
下列分子中中心原子不是采用sp2杂化的是（)。
1、1．下列化合物中碳原子杂化轨道为sp2的有：（） A：CH3CH3 B： CH2=CH2 C：C6H6 D：CH≡CH
1、成键时能级相近的原子轨道杂化形成新的杂化轨道，这些杂化轨道的数目、形状、伸展方向以及能量与原来的轨道相比均发生了变化。
4、s与p轨道之间形成的杂化轨道形状是一头大一头小的。这样形状的杂化轨道与s和p轨道相比，会使得成键能力 以及成键的方向性都更强了。
