已知H2O(l)在正常沸点时的气化热为40.67kJ•mol-1,某不挥发性物质B溶于H2O(l)后,其沸点升高10K,则该物质B在溶液中的物质的量为:()
水的三相点附近,其蒸发热和熔化热分别为44.82和5.994kJ•mol-1。则在三相点附近冰的升华热约为:()
已知 https://assets.asklib.com/images/image2/2017051111180051719.jpg 的△ r H θ =-305.3kJ·mol -1 ,PbSO 4 (s)的生成热为()。
计算题:1000kg废钢从25℃加热熔化成1600℃的钢水,已知固态钢的比热为0.698KJ/kg℃,钢水的比热为0.837KJ/kg℃,钢的熔化热为271.7KJ/kg,试问至少需要提供多少热量?(假定废钢在1500℃熔化)。
1mol C(s)与1mol H2O(g)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g), 需要吸收131.5kJ的热量,该反应的反应热为ΔH 为 ( )
已知石墨的燃烧热为-393.7 kJ · mol-1,金刚石的燃烧热为 -395.8 kJ · mol-1,则C(石墨)→C(金刚石) 反应的ΔrHmΘ 为
已知水在三相点附近时的摩尔升华热△subHm=50.8kJ·mol-1,摩尔熔化热△fusHm=6.0kJ·mol-1。则水的摩尔蒸发热△va
将一小块冰投入过冷到-5℃的100g水中,使过冷水有一部分凝结成冰,同时使温度回升到0℃.由于此过程进行得较快,系统与环境间来不及热交换,可近似看作一绝热过程.试计算此过程中析出的冰的质量.已知冰的熔化热为333.5J·g<sup>-1</sup>;0℃到-5℃之间水的热容为4.314J·g<sup>-1</sup>·K<sup>-1</sup>.
N-N单键的键能(159kJ·mol<sup>-1</sup>)比C-C单键的键能(347kJ·mol<sup>-1</sup>)小很多,试解释其原因。
反应A+B→3D,正、逆反应的活化能分别为n kJ·mol<sup>-1</sup>和m kJ·mol<sup>-1</sup>,则反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />为( )kJ·mol<sup>-1</sup>。
固体氨的摩尔熔化焓为5.65kJ·mol-1,摩尔熵变为28.9J·mol-1·K-1。
标准状态下,石墨的标准摩尔燃烧焓为-393.6kJ·mol<sup>-1</sup>,金刚石的标准摩尔燃烧焓为-395.6kJ·mol<sup>-1</sup>,则石墨转变成金刚石反应的标准摩尔焓变值为( )。
水的三相点附近,其汽化热和熔化热分别为44.82kJ·mol<sup>-1</sup>和5.99kJ·mol<sup>-1</sup>。则在三相点附近冰的升华热约为 ( )
一妇女体重为65.0kg,每天按350g蛋白质(燃烧热为20.1kJ·g<sup>-1</sup>)、22g脂肪(燃烧热为39.8kJ·g卐
(1)1mol四氯化碳在其沸点为77℃、101325Pa时向真空蒸发为同温、同压下的蒸气,求此过程的 ΔS体、ΔS孤立、ΔF、ΔG,并判断过程的可逆性。已知在77℃、101325Pa下四氯化碳的气化热为29.88 kJ·mol-1。
已知Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>和Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>的标准生成热分别为-1670kJ.Mol<sup>-1</sup>和-822kJ.mol<sup>-1</sup>,计算A1与Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>反应的反应热,由计算结果说明了什么?
在298K,101.325kPa时,一氧化二氮分解反应的活化能为240kJ·mol<sup>-1</sup>△rHm=-164kJ·mol<sup>-1</sup>,则其逆反应的活化能为()kJ·mol<sup>-1</sup>
由反式1.2-二氧乙烯变成顺式1.2-二氣乙烯(异构化)的活化能为231.2kJ·mol<sup>-1</sup>,且ΔH为4.2kJ·mol<sup>-1</sup>,则该反应逆过程活化能为(kJ·mol<sup>-1</sup>)().
已知C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△rHm=-393.5kJ·mol-1CO(g)+(1/2)O2(g)=CO2(g)△rHm=-283.0kJ·mol-1,则C(石墨)+(1/2)O2(g)=CO(g)的反应热为()。
在25℃时,甲烷的燃烧热为-890.4kJ·mol<sup>-1</sup>,液态水的汽化热为44.02kJ·mol<sup>-1</sup>.设空气中O<sub>2</sub>与N<sub>2</sub>的物质的量之比为1:4.试计算甲烷与理论量的空气混合燃烧时所能达到的最高温度.计算时,假设燃烧所放出的热全部用来提高产物的温.度,不必考虑产物的解离.
25℃时,C(石墨),甲烷及氢的标准摩尔燃烧焙分别为-393.5kJ·mol<sup>-1</sup>,-890.3kJ·mol<sup>-1</sup>和-285.8kJ·mol<sup>-1</sup>,求25℃时在(1)等压,(2)等容情况下生成1mol甲烷的热效应.
C-C键的键能为346kJ·mol<sup>-1</sup>,所以C=C键的键能为3×348kJ·mol<sup>-1</sup>。()
某反应,A+B=2C、在400K时的活化能为400kJ·mol<sup>-1</sup>,加入催化剂后、活化能降至136kJ·mol<sup>-1</sup>,试计算使用催化剂后可使反应速率提高的倍数。
已知KI的晶格能(U)为631.78 kJ·mol<sup>-1</sup>,钾的升华能(S)为89. 96 kJ·mol<sup>-1</sup>,钾的电离能