试用轨道杂化理论说明：CH4是正四面体，NH3是三角锥形，而H2O是V（角）形。

钻石有令人难以置信的强度，就是因为它的分子结构为四面体，每个面都是三角形，这说明了结构的强度与下面那个因素有关。（）

钻石有令人难以置信的强度，就是因为它的分子结构为四面体，每个面的形状都是三角形。这说明结构的强度与（）有关

根据杂化轨道理论，直线型为（）杂化，正四面体型为（）杂化。

用杂化理论推测，分子的空间构型为平面三角形的是（）。

根据杂化轨道理论，PCl3分子的空间构型可能是（）

甲烷，化学式CH4，分子是正四面体空间构型（）

关于杂化轨道理论，下列说法不正确的是 （ ）

凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+，分别为正方形和正四面体，中心离子采用的杂化轨道分别是

已知[Ni（NH3)4]2+的磁矩为3．2μB，根据价键理论，中心原子的杂化轨道为______________，空间几何构型

试用分子轨道理论讨论S0分子的电子结构，说明基态时有几个不成对电子。

1、CH4中C原子的杂化轨道类型为（），其空间构型为（）。

CH4分子中，C采取的杂化方式是（)。

下列各对物质中，中心原子的轨道杂化类型不同的是 （)A．CH4与SiH4B．H3O+与NH3C．CH4与NH4+D．

已知[PtCl4]2-中Pt2+以dsp2杂化轨道与Cl-成键， [PtCl4]2-的空间构型为（)。 （A) 正八面体 （B) 直线形 （C

杂化轨道理论指出乙烯分子中的碳原子采取（)杂化

用杂化轨道理论说明乙烷（C₂H₆)、乙烯（C₂H₄)、乙炔（C₂H₂)分子的成键过程和各个键的类型。

8、实验证实，[Co（NH3)6]3+配离子中无单电子,由此推论Co3+采取的杂化轨道是（B)

【单选题】中心原子采用sp3杂化轨道，而分子构型为三角锥形的是（）。

56、PCl5（g)的空间构型为三角双锥，P原子以sp3d杂化轨道与Cl成键。

二氧化碳（O═C═O)分子为直线形，C原子与两个O原子间均成双键。试用杂化轨道理论解释这一事实。

实验证明，臭氧离子O₃^-的键角为100°，试用VSEPR模型解释之。并推测其中心氧原子的杂化轨道类型。

（1)今有元素X、Y、乙,其原子序数分别为6、38、80,试写出它们的电子分布式,并说明它们在周期表中的位置。（2) X、Y两元素分别与氣形成的化合物的熔点哪一个高？为什么？（3)Y、Z两元素分别与硫形成的化合物的溶解度哪一个小？为什么？（4)X元素与氯形成的化合物共分子偶极矩等于零，试用杂化轨道理论解释。

试用价层电子对互斥理论判断下列3种氟化物的分子构型，并用杂化轨道理论分析它们的成键情况。（1)BF₃; （2)NF₃; （3)ClF₃;