已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数K为：（）
已知0.10mol·L-1一元弱酸溶液的pH=3.0，则0.10mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH是（）。
已知某一元弱酸的浓度为0．010mol／L，pH=4．55，则其电离常数Ka为（）
某弱酸HAc的Ka=1（×）10-5，则其0.1mol/L溶液的PH值为：（）？
已知浓度为0.01mol/L的某一元酸溶液的pH值为5.5，则该溶液的解离常数为（）。
已知，用广泛pH试纸测定0.1mol/L氨水溶液的pH约是（）。
用c（NaOH）=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c（NaOH）=0.1000mol/L的某二元弱酸溶液时，下列说法正确的是（）。已知弱酸的两级离解常数分别为：Ka1=5.0×10-5，Ka2=1.5×10-10。
已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数Ka为：（）
已知某一元弱酸的浓度为0.01mol/L，pH=4.55，则其解离常数Ka为（）。
某一元弱酸，浓度为0.1mol・L-1，该溶液的pH=5.15，该一元弱酸的Ka值是（）。
用0.1mol/L的NA、OH滴定0.1mol/L的HA、C、（pKA、=4.7）时的pH突跃范围为7.7~9.7，由此可推断，用0.1mol/L的NA、OH滴定pKA、=3.7的0.1mol/L的某一元酸的pH突跃范围为（）
某弱酸HA的Ka＝1×10-5，则其0.1mol/L溶液的pH值为
已知HA为一元弱酸，某兴趣小组设计实验探究HA与乙酸（）请完成下列探究实验： 供选实验试剂与仪器：0.1 mol·L -1 的CH 3 COONa、0.1mol·L -1 的NaA、pH=2的 HCOOH、pH=2的HA、蒸馏水、精密pH试纸、烧杯、量筒、玻璃棒。 I．提出合理假设 假设1：HA的酸性比甲酸、乙酸强。假设2：HA的酸性比甲酸、乙酸弱。假设3：_______________。 Ⅱ．甲组同学设计如下实验方案证明假设1和假设2，写出预期现象
多元弱酸溶液pH值得计算一般按一元弱酸溶液处理。（)
在0.10mol·L<sup>-1</sup>HA溶液中有0.010%的HA发生解离，则一元弱酸HA的标准解离常数为（).
某一元弱酸的Ka=1.0×10-7，0.1 mol·L-1该弱酸溶液的解离度为 （)
已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数K为（）
若弱酸HA的Ka=0×10-则其10mol/L溶液的pH为（）
1、已知0.01mol/L一元弱碱 NaB 溶液的pH值为8.0，则0.10mol/L HB 溶液的pH值为（）。
已知298.15K时，浓度为0.01mol/L的某一元弱酸的pH=4.0，当把该酸溶液稀释后：（)。
浓度为0.10 mol·L-1的某一元弱酸，当解离度为1.0％ 时，溶液中的OH-浓度 为（）。
于25.00mL0.020mol－L－1Zn2＋溶液中，准确加入0.020moHL－1EDTA溶液25.00mL，当溶液pH=5.0时，pZn为（已知lgKZnY=16.50,pH=5.0时，lgaY（H)=6.45)（)。
已知某一元弱酸的浓度为0. 010mol/L，pH=4. 55，则其电离常数为（）
21、用0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/L的某一元弱酸HA（pKa=5.0），则可用的指示剂为
