测得0.1mol/L的NH3²H2O溶液的pH=12.0，此溶液的H+浓度为（）mol/L。
计算题： 100mL浓度为0.10mol•L-1的AgNO3溶液，加入过量NH3•H2O后，稀释至200mL。若此溶液中游离NH3的浓度为1molL-1，求溶液中Ag+的浓度。（已知[Ag（NH3）2]¬的lg1=3.40，lg2=7.40）
在固定压力下的NH3-CO2-H2O三元系数图中，越接近纯水角组成点的温度（）。
测得0.1mol/l的NH3.H2O溶液的PH=12.0，此溶液的H+浓度为（）mol/l。
在固定压力下的NH3-CO2-H2O三元系相图中，185℃液体等温线与液体顶脊线相交的组成点，其H2O含量与该等温线其它各点相比为（）。
仅从尿素合成的角度考虑，CO2气提法合成塔出液组成点应落在NH3-CO2-Ur.H2O似三元平衡相图中的（）。
NH3-CO2-Ur.H2O似三元相图中，化学平衡等温线与液相顶脊线交点的压力最高。（）
某甲铵液组成中NH3/CO2=2.3（mol/mo1），H2O／CO2=2.4（mol/mo1），则其二氧化碳浓度为（）％（叭）。
配合物 [Cu(NH3)4][PtCl4]和[Pt(NH3)4][CuCl4] 的异构类型属于（ ）
NH3·H2O质子条件式为 [H+]+[NH4+] = [OH-] （ ）
不是共轭酸碱对的一组物质是 （)A．NH3和NH2-B．NaOH和Na+C．OH-和O2-D．H3O+和H2O
[Co（NH3)4（H2O)2]3+的异构体有（)。A．1种B．2种C．3种D．4种
谷氨酸＋NAD（P)＋＋H2O→α一酮戊二酸＋NAD（P)H＋NH3。催化此反应的酶是：谷氨酸脱氢酶。（)
测得0.1mol/L的NH3²H2O溶液的pH=12.0，此溶液的H+浓度为（）mol/L
【其它】谷氨酸 + NAD（P)+ + H2O 一→（） + NAD（P)H +NH3 催化此反应的酶是：谷氨酸脱氢酶
2、向CuSO4溶液中加入6mol/L的NH3·H2O，先出现绿色沉淀，后沉淀溶解变为蓝色溶液，绿色沉淀是
4、（提升题）下列物质的熔点由高到低的顺序正确的是（） a、CuCl2 b、SiO2 c、NH3 d、PH3
1、工艺流程草图练习 一、设计任务 设计丙烯腈合成车间工艺流程草图 二、作业提交方式 手工绘制，扫描或者拍照电子版提交 三、设计条件 1、设计项目：5000t/a丙烯腈合成车间 2、生产路线：丙烯氨氧化法 3、原料规格：丙烯75%（丙烷15%），液氨100%，空气 4、产品规格：丙烯腈水溶液1.8％（wt） 5、年工作时间7000h 6、公用工程：自选 四、丙烯腈反应方程 主反应： C3H6+NH3+3/2O2 → C3H3N+3H2O （-△Hr)298=512.5kJ·mol丙烯腈-1 副反应： C3H6+3NH3+3O2 → 3HCN（氢氰酸）+6H2O （-△Hr)298=315.1kJ·mol氢氰酸-1 C3H6+O2 → C3H4O（丙烯醛）+H2O （-△Hr)298=353.1kJ·mol丙烯醛-1 C3H6+3/2NH3+3/2O2 →3/2C2H3N（乙腈）+3H2O （-△Hr)298=362.3kJ·mol乙
2、命名下列配合物 配合物 名 称 [Cu（NH3)4][PtCl4] Cu[SiF6] K3[Cr（CN)6] [Zn（OH)（H2O)3]NO3 [CoCl2（NH3)3（H2O)]Cl [PtCl2（en)]
5、在铜锌原电池的Cu2+/Cu半电池中，滴加过量2mol·L-1 NH3·H2O至生成深蓝色透明溶液后测定电动势，与标准电动势相比，下列结论正确的是
将无水钠盐固体A溶于水,滴加稀硫酸有无色气体B生成,B通入碘水溶液,则碘水褪色,说明B转化为C。晶体A在600℃以上加热至恒重后生成混合物D。用pH试纸检验发现D的水溶液的碱性大大高于A的水溶液。向D的水溶液中加CuCl<sub>2</sub>溶液,有不溶于盐酸的黑色沉淀E生成。若用BaCl<sub>2</sub>溶液代替CuCl<sub>2</sub>进行实验,则有白色沉淀F生成,F不溶于硝酸、氢氧化钠溶液及氨水。试写出字母A,B,C,D,E和F所代表的物质的化学式,并用化学反应方程式表示各过程。
3、下列离子与过量的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液反应时，可以生成沉淀的是
1、NH3·H2O质子条件式为 [H+]+[NH4+] = [OH-] （）
在NH3-CO2-H2O三元系饱和溶液相图上共分为：甲铵区、碳酸氢铵区、冰区、碳酸铵区()和()等六个不同的相区。
