氧化还原电对的电极电位可决定()
已知下列电对电极电势的大小顺序:(F2/F-)>(Fe3++Fe2+)>(Mg2+/Mg)>(Na+/Na),则下列离子中最强的还原剂是()
金属电对的标准电极电位是相对标准氢电极计算得到的相对值。
在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,加入下述何种溶液,Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)()
已知电对的标准电极大小顺序为 https://assets.asklib.com/psource/2015103011111164970.jpg ,则下列离子最强的还原剂为()。
若已知下列电对电极电势的大小顺序: ψ (F2/F-) >ψ(Fe3+/Fe2+) >ψ(Mg2+/Mg) >ψ(Na+/Na)则下列离子中最强的还原剂是
已知Fe3+ + e = Fe2+的标准电极电势为0.770V,在101.325KPa和298.15K时,测得Fe3+/Fe2+电对的电极电势0.750V,则该电极溶液中离子浓度是多少?
由电对Fe3+/Fe2+,Ag+/Ag组成的原电池,电池符号可表示为:(-) Fe3+(c1) | Fe2+(c2) || Ag+(c3) | Ag (+)
25°C时将铂丝插入Sn4+ 和Sn2+ 离子浓度分别为0.1 mol/L和0.01mol/L的混合溶液中,电对的电极电势为:
在用 K2Cr2O7 法测定 Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色( )
计算在邻二氮菲存在下,溶液含H<sub>2</sub>S0<sub>4</sub>浓度为1mol·L<sup>-1</sup>时,Fe3+/Fe<sup>2+</sup>电对的条件
7、在含有 Fe3+ 和 Fe2+ 的溶液中,加入下述哪种溶液,Fe3+/Fe2+ 电对的电势将升高(不考虑离子强度的影响)?
增加溶液的离子强度,Fe3+/Fe2+电对的电势________________,若加入PO43-后Fe3+/Fe2+电对的电势________________,若加入F后Fe3+/Fe2+电对的电势________________,若加入1,10-邻二氮菲后,Fe3+/Fe2+电对的电势________________。
若增加溶液的离子强度,Fe3+/Fe2+电对的电位将升高。 ()此题为判断题(对,错)。
在天然水中,形成水的硬度的最常见金属离子是()。A.Ca2+、Fe3+B.Ca2+、Mg2+C.Ca2+、Mn2+D.Ca2+、Zn2+
Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和()因素无关。A.溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加B.温度升高C
20℃时,水的离子积常数KW是()。A.107-B.1014-C.1010-
计算MnO4-—MnO2电对的电极电势(pH=7)。
若已知下列电对电极电势的大小顺序EӨ(F2/F-) > EӨ(Fe3+/Fe2+) > EӨ(Mg2+/Mg) > EΘ(Na+/Na),则下列离子中最强的还原剂是()
计算在H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>介质中,H+浓度分别为1mol.L<sup>-1</sup>和0.1mol·L<sup>-1</sup>的溶液中VO<sup>2+</sup>/vo<sup>2+</sup>电对的条件电极电位.(忽略离子强度的影响,已知φ<sup>θ</sup>=1.00V)
腐蚀电势的值比金属-金属离子电对的平衡电势低,比去极化剂所在电对的平衡电势高。
25°C时将铂丝插入Sn4+ 和Sn2+ 离子浓度分别为1 mol/L和01 mol/L的混合溶液中,电对的电极电势为()
已知下列电对的 值:和CuCl的溶度积常数 ,试计算:(1)Cu+在水溶液中发生歧化反应的平衡常数:(2)
1、已知 F2/F-、Cl2/Cl-、Br2/Br-、I2/I- 电对的 Eq 分别为 2.87 V、1.36 V、1.09 V、0.54 V,Fe3+/Fe2+ 电对的 Eq 为 0.77 V。根据电极电势数据判断,下列叙述正确的是