用c（HCl）＝0.1mol•L-1HCl溶液滴定c（NH3）＝0.1mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（）
已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36。0.10mol/LNa2HPO4溶液的pH约为（）。
已知0.10mol·L-1一元弱酸溶液的pH=3.0，则0.10mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH是（）。
将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液加水稀释1倍后，其浓度和pH值变化为（）。
某弱碱MOH的Kb=1×10-5，则其0.1mol・L-1水溶液的pH为（）。
含有0.10mol.l-1HAc和0.10mol.l-1的NaAc的缓冲溶液的pH是（）
0.31mol/L的Na2CO3的水溶液pH是（）。（pKa1=6.38，pKa2=10.25）
将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍，其H+浓度和pH值变化为（）。
某弱酸HA的Ka＝1.0×10-4，则1.0mol·L-1的溶液的pH为（）。
0.1 mol·L−1的下列溶液中pH最小的是 .
欲配制250mL的pH=5.0的缓冲溶液，问在125mL1.0mol·L-1NaAc溶液中应加多少毫升6.0mol·L-1的HAc溶液和多少毫升
在0．10 L 0．10 mol.L-1 HAc溶液中，加入0．10 mol NaCl晶体，溶液的pH将会不变。 ()此题为判断题(对，错)。
以0．1000mol.L-1HCl溶液滴定0．1000mol.L-1苯酚钠溶液，当滴定至0％、50％及100％时的pH各为多少？
在 0.10mol · L -1 HAc 溶液中加入少许 Na Cl 晶体,溶液的pH将会 ,若以 Na 2 CO 3 代替 Na Cl ,则溶液的pH将会
用c（HCl）＝0.1mol&8226;L-1HCl溶液滴定c（NH3）＝0.1mol&8226;L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（）
某弱碱MOH的Kb=1×10-5，则其0.1mol？L-1水溶液的pH为（）
将0.1mol.L-1的HAc与0.1mol.L-1的NaAc混合，混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍，其H+浓度和pH值变化为()。
，。则0.10mol·L-1Na2S溶液的c（OH-)=______mol·L-1，pH=______。
pH=6.0的溶液中含有0.10mol·L<sup>-1</sup>的游离酒石酸根（Tart) ,计算此时lgK（CdY<sup>2-</sup>)。若Cd<sup>2+</sup>的浓度为0.010mol·L<sup>-1</sup>,能否用EDTA标准溶液准确滴定？
在25℃时，0.1000mol L-1的HCl水溶液，其PH为（）
℃时在0.01 mol L-1的HCl溶液，其【H+】 和PH分别为（）
0.010mol·L-1 HCOOH溶液（甲酸的Ka=1.8´10-4）的pH值计算可以用最简式。
1、25℃时，某200ml一元弱酸HA溶液浓度为0.12 mol·L-1，已知pKa=3.75。 （1）求该溶液pH。 （2）若在该溶液中加入0.10 mol·L-1NaOH溶液100ml, 求这时溶液的pH。 （3）若在该溶液中加入0.12 mol·L-1NaOH溶液200ml, 求这时溶液的pH。
