下述3个反应: (1)S(s)+O2(g)→SO2(g) (2)H2(g)+O2(g)→H2O2(g) (3)C(s)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g) 按ΔrSθm增加的顺序为()。
在298K时,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(L),△H=-285.8kJ/mol。若温度升高,则有下列中何种变化?()
已知CO(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g)是基元反应,该反应是()级反应。
在25℃的标准条件时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔrHmθ=-571.70kJ.mol-1,则ΔfHmθ(H2O,l)=()。
在298K时,H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(L),△H=-285.8kJ/mol。若温度升高,则有下列中何种变化()?
已知C(石墨)+O2(g) = CO2(g),∆H1 =−393.5 kJ/mol;CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g),∆H2=−283.0 kJ/mol。则2C(石墨)+O2(g) = 2CO(g)的∆H3为( )。
已知反应 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 和 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的热效应分别为∆H1和 ∆H2, 则它们间大小关系是 ( )
40. 25 ℃时,反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应电池的标准电动势 E°=-1.229 V. 反应H2(g)+1/2O2=H2O(l)所对应的电池标准电动势应为 。
已知: C2H6(g,25℃) + (7/2)O2(g,25℃) = 2CO2(g,25℃) + 3H2O(g,25℃)ΔrUm= -1099 kJ · mol-1CV, m/J•K-1•mol-1:C2H6 33.47;H2O 25.94;O2 20.08;CO2 23.85若反应物的初始温度为25℃,当 0.1 mol 乙烷与 1 mol O2在完全绝热的弹式量热计中爆炸后的最高温度应为多少(CV与T无关)。 ( )
在温度恒定为100℃、体积为2.0 dm3的容器中含有0.035 mol的水蒸气H2O(g)。若向上述容器中再加入0.025 mol的液态水H2O(l)。则容器中的H2O必然是 。
10、已知下列前三个反应的Kθ值,则第四个反应的Kθ值应为 。 (1) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),Kθ1 (2 ) N2(g)+O2(g)=2NO(g),Kθ2 (3) 2NH3(g)+5/2O2(g)=2NO(g)+3H2O(g),Kθ3 (4) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),Kθ4
已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/mol CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol C—H键的键能约为413kJ/mol,O—H键的键能约为463kJ/mol,H—H键的键能约为436kJ/mol,则CO2中C=O键的键能约为()。
破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知H—H键的键能为436 kJ·mol-1,O===O键的键能为498 kJ·mol-1,根据热化学方程式H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol-1,判断H2O分子中O—H键的键能为()
下述3个反应:(1)S(s)+O2(g)→SO2(g)(2)H2(g)+O2(g)→H2O2(g)(3)C(s)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g)按ΔrSθm增加的顺序为()。
已知下列物质在298.15K时△fGmo(kJ·mol-1)H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)0.0-394.4-228.4-137.2(1)判断298.15K,H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)在标准状态下自发进行的方向。(选填正向或逆向)
在恒温和恒压下,对于不考虑非体积功的封闭系统,下列反应或相变过程的DH与DU之间的关系式,不正确的是(假定气体均可当作理想气体) (1) 2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g), DH >DU (2) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g), DH >DU (3) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g), DH = DU (4) H2O(g) = H2O(l), DH = DU
25℃时电池反应H2(g)+½O2(g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为E01,则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势E02是()
已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是元反应,该反应是()级反应。
在水的正常沸点(373.15 K和101.352 kPa),有1 mol H2O(I)变为同温、同压下的H2O(g),已知水的摩
【单选题】2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g),则反应的进度为()。
已知反应: H2(g) + (1/2)O2(g) = H2O(g),在298.15 K ,标准压力下的标准摩尔熵变 = - 44.38 J·K-1·mol-1, 已知:该调价下气态水的标准摩尔熵=188.72 J·K-1·mol-1;H2气的标准摩尔熵=130.59 J·K-1·mol-1。则O2(g)在298.15 K , 标准压力下的标准摩尔熵为_______________J·K-1·mol-1。
碳酸氢铵的分解反应为: 2 NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) 已知有关数据如下表:298K时 物质 NaHCO3(s) Na2CO3(s) H2O(g) CO2(g) △fHmθ/KJmol-1 -947.4 -1131 -241.8 -393.5 Smθ/J.mol-1 102.0 136.0 189.0 214.0 而且在298~373 K之间, △rHmθ(T) 及△rSmθ(T)均可近似视为与T无关。 求371.0 K 时的Kθ;
28、已知在 20℃ , H2O(l) → H2O(g) , △rGmf = 9.2kJ.mol-1H2O(l)的饱和蒸气压为 2.33 kPa,则
6、下列两个反应 : (1) : 2H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (g) Dr Gm = -459.2 kJ×mol-1 (2) : N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g) Dr Gm = -16.7 kJ×mol-1 在标准状态下: