已知H2O(l)在正常沸点时的气化热为40.67kJ•mol-1,某不挥发性物质B溶于H2O(l)后,其沸点升高10K,则该物质B在溶液中的物质的量为:()
草酸样品,欲测其纯度,已知称样重为0.3678g,用0.1021mol.l-1的NaOH溶液滴定,消耗NaOH的体积27.65ml,试计算H2C2O4.2H2O的纯度.(百分含量)已知H2C2O4的分子量为126.
用硼砂(Na2B4O7.10H2O)基准试剂标定HCI溶液(约0.05mol·L-1),消耗的滴定剂20—30ml,应称取多少基准试剂?
在含有0.1mol/L氨水和0.1mol/L氯化铵(NH4Cl)溶液中,Ch+为:(已知NH3·H2O的Kb2=1.8×10)()
已知在25℃,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的rHmθ=-285.83kJ·mol-1;该反应的rUmθ=( )。
在288K时H2O(l)的饱和蒸气压为1702Pa,0.6mol的不挥发性溶质B溶于0.540kgH2O时,蒸气压下降42Pa,溶液中H2O的活度系数γx应该为:()
在一个抽空容器中,放入足够多的HO(l)、CCl4(l)及I2(g)。H2O(l)和CCl4(l)共存时完全不互溶,I2(g)可同时溶于H2O(l)和CCl4(l)中,容器上部的气相中同时含有I2(g)、H2O(g)及CCl 4(g)。该平衡体系的组分数K为:
恒温100℃下,在一带有活塞的气缸中装有3.5 mol的水蒸气H2O(g),当缓慢地压缩到压力p = kPa时才可能有水滴H2O(l)出现。
已知反应 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 和 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的热效应分别为∆H1和 ∆H2, 则它们间大小关系是 ( )
25℃条件下,1mol H2O(l)由压力101.325 kPa的初始状态变化到3.166 kPa的末态,过程的DG= J。已知此温度下H2O(l)的摩尔体积为18.02 ´10‒3 dm3×mol‒1。
在温度恒定为100℃、体积为2.0 dm3的容器中含有0.035 mol的水蒸气H2O(g)。若向上述容器中再加入0.025 mol的液态水H2O(l)。则容器中的H2O必然是 。
3 已知:φθ(O2/H2O)=1.23V, φθ(H2O2/H2O)=1.78V,φθ(MnO2/Mn2+)=1.23V
破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知H—H键的键能为436 kJ·mol-1,O===O键的键能为498 kJ·mol-1,根据热化学方程式H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol-1,判断H2O分子中O—H键的键能为()
已知下列物质在298.15K时△fGmo(kJ·mol-1)H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)0.0-394.4-228.4-137.2(1)判断298.15K,H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)在标准状态下自发进行的方向。(选填正向或逆向)
20 mL 0.10 mol·L-1HCl和20mL 0.20 mol·L-1NH3·H2 O混合,其pH值为()。 [Kb(NH3·H2O)=1.76×10
取0.001mol·L-1MnSO4溶液10mL,加入0.2mol·L-1NH3·H2O10mL,有无Mn(OH)2沉淀生成?已知Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,
l分子丙酮酸在线粒体内氧化成CO2和H2O时生成多少分子ATP ()
2mol,101.33kPa,373K的液态水放入一小球中,小球放入373K恒温真空箱中。打破小球,刚好使H2O(l)蒸发为101.33kPa,373K的H2O(g)(视H2O(g)为理想气体)求此过程的Q,W,ΔU,ΔH;若此蒸发过程在常压下进行,则Q,W,ΔU,ΔH的值各为多少?已知水的蒸发热在373K, 101.33kPa时为40.66kJmol-1。
根据如下数据,求H2O(l)在298K时解离成H+和OH-并达到平衡时的解离度和离子积常数 。已知298 K时
在水的正常沸点(373.15 K和101.352 kPa),有1 mol H2O(I)变为同温、同压下的H2O(g),已知水的摩
273K,一个标准大气压下,1mol H2O(s)与同条件下1mol H2O(l)相比,其数值大小为Um(s)()Um(l)。
【判断题】已知NH3·H2O的pKb=4.74,则0.15 mo1·L-1NH4Cl溶液的pH为5.04。()
已知NH3•H2O的pKb=4.74,计算0.15 mol/L NH4Cl的pH为()。
已知K2Cr2O7在水溶液中有下列平衡:Cr2O7 2- + H2O = 2 HCrO4-