在1 mol/L H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+，二苯胺磺酸钠 （选填“合适”或“不合适”)作指示剂。 [已知Eθ’（In)= 0.85V，Eθ’（Fe3+/Fe2+)= 0.68 V，Eθ’（Ce4+/Ce3+）= 1.44 V]

称矿石试样0.3000g，溶解后将试样中的铁全部处理为Fe2+，然后在酸性介质中，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用C（1/6K2Cr2O7）0.1000mol/L标准溶液滴定终点时，消耗30.00ml，计算铁矿中铁的质量分数是多少？（相对原子质量：Fe=55.85）

已知在1mol/L H2SO4溶液中=1.45V、=0.68V，在此条件下，用KMnO4标准溶滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（）。

用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+，当滴定至化学计量点的电位值为（）（φ＇Fe3+/Fe2+=0.68Vφ＇C、e4+/C、e3+=1.44V）

下列是一些氧化还原反应指示剂的突跃电位。Ce4+标准溶液滴定Fe2+是氧化还原反应，突跃电位为0.86～1.26V，应选用下列哪一个突跃电位的指示剂？（）

用0.02mol∙L-1KMnO4溶液滴定0.1mol∙L-1Fe2+溶液和用0.002mol∙L-1KMnO4溶液滴定0.01mol∙L-1Fe2+溶液时这两种情况下其滴定突跃是（）

已知在C（HCl）=1mol/L的HCl溶液中：ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V，ΦFe3+/Fe2+=0.68V。若以K2CrO7滴定Fe2+时，选择下列指示剂中的哪一种最适合。（）

用氢氧化钠标准溶液[C（NaOH）=0.1500mol/L]滴定20.00mL硫酸，消耗24.50mL，该硫酸浓度C（H2SO4）（）

在1mol·L-1的H2SO4溶液中，EθCe4’+/Ce3+=1.44V；EθFe3+/Fe2+’=0.68V；以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（）

在 1 mol · L -1 H 2 SO 4 溶液中，以 0.05 mol · L -1 Ce 4+ 溶液滴定 0.05 mol · L -1 Fe 2+ ， sp 时电势为 1.06 V ， ( 滴定突跃的电位为 0.86 ~ 1.26 V) ，指示剂应选择：

以0．015 mo1．L-1Fe2+。溶液滴定0．015 mol·L-1Br2溶液（2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-)，当滴定到化学计量

在H2SO4溶液中用KMnO4滴定Fe2+时，在化学计量点前由实验测试数据绘制的滴定曲线与理论滴定曲线无明显差别，但化学计量点后两者存在着明显的差别，其原因为__________。

已知在c（HCl)=1mol／L的HCl溶液中：ΦCr2O72－／Cr3＋=1.00V, ΦFe3＋／Fe2＋=0.68V。若以K2CrO7滴定Fe2＋时，选择下列指示剂中的哪一种最适合。（)

用铈量法测定铁时，滴定至50%时的电位是 （） （已知Eθ’Ce4＋/ Ce3＋=1.44v，Eθ’Fe3＋/ Fe2＋=0.68v）

求在1mol/L HCl介质中用Fe3+滴定Sn2+的化学计量点及滴定突跃范围。

已知在1mol/L H₂SO₄溶液中=1.45V、=0.68V，在此条件下，用KMnO₄标准溶滴定Fe²⁺，其化学计量点的电位值为（）。

已知0.1000mol·L－1Ce4＋滴定0.1000mol·L－1Fe2＋溶液，当达到化学计量点时，电极电位1.06V.如果用0.01000mol·L－1Ce4＋滴定0.01000mol·L－1Fe2＋溶液，当达到化学计量点时，电极电位为（)。

计算在1mol/LH₂SO₄介质中用KMnO₄溶液滴定Fe²⁺溶液的K'等于多少？计量点时溶液中<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-16/974370804191439.jpg' />

在酸性溶液中用高锰酸钾测定铁,KMnO₄的浓度是0.02484mol·L^-1,求此溶液对（1)Fe,（2)Fe₂O₃（3)FeSO₄·7H₂O的滴定度.

Ce4&43;滴定Fe2&43;时，最适宜的指示剂为（）

称取铁矿石0.1628g，滴定时用去0.01234mol·L-1的K2Cr2O7溶液21.56ml，铁的质量分数为54.76％（已知K2Cr2O7对Fe的滴定度为0.003978g·mL－1，Fe的原子量为55.85）（）

5、在H2SO4介质中用KMnO4滴定Fe2+，计量点电位（）。

用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是 （） 。 （已知：Eθ’（Ce4+/Ce3+）= 1.44 V, Eθ’（Fe3+/Fe2+)= 0.68 V）

计算在1mol.L^-1HCI济液中,用Fe³⁺滴定Sn²⁺时化学计众点的电势,并计算滴定至99.9%和100.1%时的电势.说明为什么化学计量点前后,同样改变0.1%,电势的变化不相同,若用电位滴定判断终点,与计算.所得化学计最点电势一致吗？

在1mol·L^-1HCl0₄介质中，用0.02000mol·L^-1KMn0₄滴定0.1000mol·L¹Fe²⁺，试计算滴定分数分别为0.50，1.00和2.00时体系的电势。已知在此条件下， MnO₄/Mn²⁺电对的E^θ=1.45V,Fe³⁺/Fe²⁺电对的E^θ=0.73V