(2012)在铜锌原电池中,将铜电极的c(H+)由1mol/L增加到2mol/L,则铜电极的电极电势:()
在铜锌原电池中,将铜电极的c(H)由1mol/L增加到2mol/L,则铜电极的电极电势:()
在下列原电池中:(-)Zn│ZnSO4(1.0mol/L)‖C、uSO4(1.0mol/L)│C、u(+),如果降低Zn2+的浓度,其电动势将()。
25℃时,铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10 mol·dm-3和1.010-3 mol·dm-3,此时电池电动势比标准电动势。已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V,ψϴ(Cu2+/Cu) = 0.34V
原电池: (-) Zn∣Zn2+(1 mol·dm-3)║Ni2+(1 mol·dm-3)∣Ni (+), 在正极一端通入H2S气体时,其电池电动势将(已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V,ψϴ(Ni2+/Ni) =-0.26V)
在由Cu2+/ Cu和Ag+/Ag组成的原电池的正负极中,分别加入一定量的氨水,达平衡时氨水浓度均为1 mol∙L-1。已知[Cu(NH3)4]2+的K稳=2.1×1013,[Ag(NH3)2]+的K稳=1.1×107,则电池的电动势比加氨水前 ( )
298K时,反应Zn+Sn4+ (1.0 mol·dm-3) =Sn2++Zn2+(1.0 mol·dm-3)组装成原电池,测得电动势为0,则c(Sn2+)应为( )mol·dm-3 。(已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V,ψϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V)
假设规定标准氢电极的电极电势(H<sup>+</sup>/H<sub>2</sub>)=1v,则测得下列原电池(一)Zn|Zn<sup>2+</sup>(1mol·
有一原电池(-)A|A2+||B2+B(),当c(A2+)=c(B2+)=1.0mol·dm-3时,电动势为1.36V,若c(A2+)=0.1mol·dm-3,c(B2+)=
向原电池(-)ZnIZn<sub>2</sub>(1mol/L)lCu<sub>2</sub>(1mol/L)|Cul)的正极中加入浓氨水,则该电池的电动势将()。
在下列原电池中:(-)Zn│ZnSO4(1.0mol/L)‖C、uSO4(1.0mol/L)│C、u(),如果降低Zn2+的浓度,其电动势将()。
由CdSO4通H2S制CdS有两种工艺操作条件: 条件一:CdSO4溶液的酸度pH=2~3,所得产品颗粒细,发黏,不易过滤。 条件二:CdSO4溶液的酸度[H+]=1~1.5mol.L-1,通入H2S时溶液的温度为70~80℃,所得产品砂粒状,不黏,易滤。 试用所学基本原理说明,为了提高产品质量: (1)为什么要有意提高溶液的酸度? (2)为什么要提高反应温度?
若原电池:(-)Ni∣Ni2+(x mol×L-1)‖Sn2+(0.0010 mol×L-1)∣Sn() ,已知jӨ(Ni2+/Ni)= - 0.257V,jӨ(Sn2+/Sn)= - 0.137V, 则该原电池的标准电动势Eϴ=_________V,所发生的氧化还原反应为_____。
写出下列电池的电极和电池反应式,并计算在25℃时各原电池的电动势: (1)Zn | Zn2+(a=0.01) || Fe2+(a=0.001),Fe3+(a=0.1) | Pt (2)Pt | H2(1.5p ) | HCl(b=0.1 mol·kg-1) | H2(0.5p ) | Pt (已知Eθ(Zn2+|Zn) = -0.7628 V,Eθ(Fe3+,Fe2+|Pt) = 0.771 V)
有Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子,属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是氧化剂和还有Fe 2 + 、 、Fe 3 + 、 、H + 和H 2 O六种粒子,属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8 B.该反应说明Fe() 2 溶液不宜加酸酸化 C.每1 mol 发生氧化反应,转移8 mol e - D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe 2 + -e - =Fe 3 +
某原电池的一个电极由锌片插到0.10mol·dm<sup>-3</sup>ZnSO<sup>4</sup>溶液中构成:另一个电极由锌片插到混合溶液中构成,该溶液的c([Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub><sup>3+</sup>)=0.10mol·dm<sup>-3</sup>c(NH<sub>3</sub>)=1.0mol·dm<sup>-3</sup>。测得原电池的电动势为0.278V,试求[Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>的K<sub>稳</sub>。
298K时,铜片插入盛有1×10<sup>-8</sup>mol·L<sup>-1</sup>CuSO<sub>4</sub>溶液的烧杯中,锌片插入盛有1mol·L<sup>-1</sup>ZaSO<sub>4</sub>溶液的烧杯中,电对Cu<sup>2+</sup>/Cu与Zn<sup>2+</sup>/Zn组成铜锌原电池, 已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-25/985518975595917.png' />,求此时原电池的电动势比标准状态时的电动势()
将铜片插入盛有1.0dm32.0mol·dm<sup>-3</sup>Cu<sup>2+</sup>溶液的烧杯中,将锌片插入盛有1.0dm<sup>3</sup>,2.0mol·dm<sup>-3</sup>Zn<sup>2+</sup>溶液的烧杯中,组成原电池。
某原电池,当有1mol电池反应发生时,其体积变化为ΔV,试证明在等温条件下,该电池可逆电动势随压力的变化遵循下列关系:<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-22/97751383724922.png' />
5、在铜锌原电池的Cu2+/Cu半电池中,滴加过量2mol·L-1 NH3·H2O至生成深蓝色透明溶液后测定电动势,与标准电动势相比,下列结论正确的是
某氢电极[p(H<sub>2</sub>)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L<sup>-1</sup>的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池,测得原电池的电动势E=0.38V,并知该氢电极为正极,另一电极的电极电势为E<sub>-</sub>=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。
案例:李老师在【化学反应原理】‘‘原电池”一节课堂教学实施环节中,提出如下问题:镁-铝(NaOH溶液)形成原电池时作负极的材料是什么?教师请学生预测:大部分学生回答:铝为负极少部分学生回答:镁为负极【实验探究】实验操作:将除去表面氧化膜的镁条和铝片两个电极迅速插入盛有1 mol?L-1的NaOH溶液中。实验现象:电流先由铝电极流向镁电极,很快又出现反转,由镁电板流向铝电极。根据以上教学案例内容分析
测得标准甘汞电极与电极HB(0.100mol·L<sup>-1</sup>)/H(100kPa)组成原电池的电动势E=0.480V,计算K(HB)。[已知p(Hg<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>/Hg)=0.268V]
原电池Pt|H2(p)|H2SO4(0.01m)|O2(p)|Pt在298K时,E=1.228V,并已知H2O(l)的生成热-286.06kJ•mol-1,n=2,那么该电池的温度系数是()