蓄电池应保持蓄电充足，如果放电超过（）时应进行充电，并向蓄电池中加注蒸馏水。
蓄电池应保持蓄电充电，如放电量超过（）时应进行充电，并向蓄电池中加注蒸馏水。
用高率放电计测量蓄电池单格电池正、负极桩，如果是充足电的，则放电计上电压显示值至少为（）
射频卡中加入电池的主要作用是（）
（2013）向原电池（一）Ag，AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（）
用硅整流充电时，应先将所需充电的蓄电串联连结好。然后用导线把硅整流输出端正、负极，对应接到蓄电池负、正极上。
用高率放电计测量蓄电池单格电池正、负极桩，如果是充足电的，则放电计上电压显示值至少为1.7～1.8V。
用高率放电计测量蓄电池单格电池正、负极桩，如果是充足电的，则放电计上电压显示值至少为1.9～2.0V。
在铜锌原电池中，往CuSO4溶液中加入氨水，电池电动势将有何变化（）？
已经充足电的船用酸性蓄电池正极活性物质是（）；负极活性物质是（）。
在Cu-Zn原电池中，往铜半电池中加入浓氨水（过量），则电池电动势会（）
向原电池（一）Ag，AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（）
原电池中,电子由负极经导线流到正极,再由正极经溶液到负极，从而构成了电回路。
298K时，已知ψϴ(Ag+/Ag)=0.80V，ψϴ(Cu2+/Cu)=0.34V，在标准Ag-Cu原电池正极半电池中加入氨水，则
将反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu设计为原电池，如果在铜半电池溶液中加入氨水后，电池电动势E值将如何变化？
已知Eθ（Ag+／Ag)=+0．799 V，Kspθ（AgCl)=1．56×10-10。若在半电池Ag|Ag+（1 mol.L-1)中加入KCl，使其变
7、用铜锌原电池电解NaCl溶液时，如果溶液中加了酚酞，则在锌电极附近会出现红色。
将Ag-AgCI电板[E<sup>θ</sup>（AgCl/Ag)=0222V]与标准氢电极[E<sup>θ</sup>（H<sup>-</sup>/H<sub>2</sub>)=0.000V]组成原电池。该原电池的电治符号为（);正级反应（);负极反应（);电池反应（);电池反应的平衡常数为（)。
向原电池（-)ZnIZn<sub>2</sub>（1mol/L)lCu<sub>2</sub>（1mol/L)|Cul)的正极中加入浓氨水，则该电池的电动势将（)。
如果将万用表欧姆挡的旋钮拨至R³l00或R³1k处，将黑表棒(内接表内电池的正极)接触假定的基极，用红表棒(内接表内电池负极)依次去接触另外两个管脚。若两次测得的电阻都较大，当对调黑红表棒重复上述测量时，两次测得的电阻都较小，则原假定的基极成立，且该三极管为()。
向原电池（一）的负极中加入NaCl, 则原电池电动势的变化是（）
有电对H＋／H2，Fe3＋／Fe2＋，[MnO4]－／[MnO4]2－，Zn2＋／Zn，CuBr／Cu，Ag2O／Ag。（1)分别写出上面电对作为正电极和负电极时在电池符号中的表示方法。（2)选用上面的电对，任意组成两种合理的原电池，分别用电池符号表示。利用标准电极电势表的数据计算电池的电动势并写出其电动势的能斯特方程。
在铜-锌原电池的正极溶液中加入NaOH，则溶液的电动势将（)。
把氧化还原反应 Fe 2+ +Ag + =Fe 3+ +Ag 设计为原电池,则正极反应为 ,负极反应为 ,原电池符号为
