某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10-5，则相应的弱酸强碱盐MA的标准水解常数为：（）
若弱酸HA的Ka=1.0×10-5，则其0.10mol/L溶液的pH为（）。
（2011）某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10-5，则相应的弱酸强碱盐MA的标准水解常数为：（）
溶液中HA和HB两种弱酸的浓度分别为CHA，CHB其电离常数分别为KHA和KHB，可以准确滴定HA而HB不干扰的条件是（）。
某弱酸HA的Ka＝1.0×10-4，则1.0mol·L-1的溶液的pH为（）。
某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10-5，则相应弱酸强碱盐MA的标准水解常数为（）。
某弱酸HA的Ka＝1×10-5，则其0.1mol/L溶液的pH值为
某弱酸HA的K<sub>a</sub>=2×10<sup>-5</sup>，则A<sup>-</sup>的K<sub>b</sub>为( )。
10、由相同浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若A-的Kb=1.0×10-11，则此缓冲溶液的pH值为
当弱酸(HA)和弱酸盐组成的缓冲溶液组分浓度比为下述关系时，缓冲容量最大的是()。
在0.10mol·L<sup>-1</sup>HA溶液中有0.010%的HA发生解离，则一元弱酸HA的标准解离常数为（).
某弱碱，现有其共轭酸HA溶液20.00mL，浓度为0.10mol·L-1。当用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定时，化学计量点的pH为
pH不变时，一元弱酸HA的浓度增大，将导致HA的分布系数增大。（)
使用最简式计算元弱酸HA溶液中，H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>浓度，需要满足的两个条件是（)和（)。
向pH=3.0的某一元弱酸HA溶液中滴加少量pH=3.0的盐酸，则溶液pH将：（)。
若弱酸HA的Ka=0×10-则其10mol/L溶液的pH为（）
某弱酸HA的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100mL1.00mol/L NaA相混合的1.00mol/L HA的体积约为( )。
某三元弱酸则0.10mol·L<sup>-1</sup>Na<sub>2</sub>HA溶液的pH为（).A、6.0 B、7.0 C、8.0 D、10.0
25℃时，0.10mol·L<sup>-1</sup>HA溶液的pH为4.00.计算此温度下HA的标准解离常数和HA的解离度。
某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10<sup>-5</sup>，则相应的弱酸强碱盐MA的标准水解常数为（）
称一元弱酸HA溶液加水稀释时.HA的解离度（)
1、25℃时，某200ml一元弱酸HA溶液浓度为0.12 mol·L-1，已知pKa=3.75。 （1）求该溶液pH。 （2）若在该溶液中加入0.10 mol·L-1NaOH溶液100ml, 求这时溶液的pH。 （3）若在该溶液中加入0.12 mol·L-1NaOH溶液200ml, 求这时溶液的pH。
某氢电极[p（H<sub>2</sub>)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L<sup>-1</sup>的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得原电池的电动势E=0.38V，并知该氢电极为正极，另一电极的电极电势为E<sub>-</sub>=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。
已知一元弱酸HA溶液的浓度为c（HA)，溶液中HA、A<sup>-</sup>和H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>的浓度之和为ac（HA)，则HA的解离度a（HA)为（).
