测得下列电池的电动势为0.873V（25℃)试计算Cd（CN)₄^2-的稳定常数.

自发电池HgHg2Cl2（s），Cl－（饱和）〡Mn+〡M。在25℃时，测得电动势为0.100V，如将Mn+浓度稀释50倍，电池电动势下降为0.050V，金属离子Mn+的电荷n为何值？

计算题： 以0.05mol/kgKHP标准缓冲溶液（pH4.004）为下述电池的电解质溶液，测得其电池电动势为0.209V，玻璃电极KHP（0.05mol/kg）S.C.E.当分别以三种待测溶液代替KHP溶液后，测得其电池电动势分别为： （1）0.312V，（2）0.088V，（3）-0.017V，计算每种待测溶液的pH值。

pH玻璃电极和SCE组成工作电池，25℃时测得pH=6.18的标液电动势是0.220V，而未知试液电动势Ex=0.186V，则未知试液pH值为（）。

UJ24型电位差计的级别为0.02级，最大量程为1.61110V。用它测得一干电池的电动势为1.34444V。若只测一次，则测量结果应表示为（）

为测定下列吡啶与水之间的质子转移反应的平衡常数，C 5 H 5 N＋H 2 O<=>C 5 H 5 NH＋＋OH－ 安装以下电池 https://assets.asklib.com/psource/2016031717034474505.jpg 若25℃时，电池电动势为0.563V，上列反应的平衡常数K b 为多少？

现有铁电极与标准氢电极组成原电池，测得其电动势为0.44V，根据有关公式计算得铁的标准电极电位应为（）。

根据下列反应构成原电池，测得它的标准电动势=0.444V，已知电对I2／I-的为0．534V作阳极，则电对的为（）。

计算题：某电池充足电静置3小时后，在蓄电池两端没有任何载荷时，测得电池内电解液的比重是1.21（15℃）蓄电池电动势常数为0.84，试计算该蓄电池的单格开路电压？

298K时，反应Zn+Sn4+ (1.0 mol·dm-3) =Sn2++Zn2+(1.0 mol·dm-3)组装成原电池，测得电动势为0，则c(Sn2+)应为（ ）mol·dm-3 。（已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V）

测得下述电池在25℃时电动势E=0．052V，试计算溶液的pH。 Hg（1)∣Hg2Cl2（s)∣KCI（饱和)∣∣H+（pH=？)

有一原电池：（一)A|A2+‖B2+|B（)，当c（A2+)=c（B2+)时，电池的电动势为0．360 V，若使c（A2+)=0．100 mol

在25℃时，把1．000×l0-2mol.L-1KCl溶液置于电导池中，并与100 Ω电阻相串联，然后用5．00 V电池供电，测得电流为0．005 50 A。试计算溶液的电导和电导池常数。

用二次测量法测溶液pH，在25℃时，用pH=4.00的缓冲溶液组成工作电池，测得E=0.209V，用未知液时，测得E=0.255V，则溶液的pH为( )。

521pH玻璃电极和SCE组成工作电池，25°C时测得pH=6.18的标液电动势是0.220V,而未知试液电动势Ex=0.186V,则未知试液pH为（）

反应3A²⁺+2B=3A+2B²⁺在标准下电池电动势为1.8V;在某浓度时测得电池电动势为1.6V,则此反应的lgK值可以表示为（）。

下列电池的电动势在25℃时为1.448 V： Pt | H2（pθ ) | HCl （b=0.1 mol·kg-1，g±=0.796 ) |Cl2（pθ ) | Pt （1）写出电极反应和电池反应； （2）计算氯电极的标准电极电势Eθ（Cl-|Cl2|Pt）。

写出下列电池的电极和电池反应式，并计算在25℃时各原电池的电动势： （1）Zn | Zn2+（a=0.01) || Fe2+（a=0.001)，Fe3+（a=0.1) | Pt （2）Pt | H2（1.5p ) | HCl（b=0.1 mol·kg-1) | H2（0.5p ) | Pt （已知Eθ（Zn2+|Zn) = -0.7628 V，Eθ（Fe3+，Fe2+|Pt) = 0.771 V）

电池在25°C时测得电池电动势E=0.664V，试计算待测溶液的pH。

某原电池,当有1mol电池反应发生时,其体积变化为ΔV,试证明在等温条件下,该电池可逆电动势随压力的变化遵循下列关系:<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-22/97751383724922.png' />

25℃时，下列电池的电动势为0.100V:（—)Hg，Hg2Cl2（s)|KCl（饱和)||Mn＋|M（＋)。当溶液稀释50倍时，电动势为0.050V，

25℃，电池“电极|（a=6.87×10-3mol·L-1)‖饱和甘汞电极”的电动势为0.3674V，用含试液代替已知活度的溶液，测得电

某氢电极[p（H₂)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L^-1的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得原电池的电动势E=0.38V，并知该氢电极为正极，另一电极的电极电势为E_-=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。

25°C时.电池ZnIZnCl₂（0.55mol.Kg^-1)IAgCl（s)IAg的电动势E=1.015V.已知E（Zn²⁺

测得标准甘汞电极与电极HB（0.100mol·L^-1)/H（100kPa)组成原电池的电动势E=0.480V,计算K（HB)。[已知p（Hg₂Cl₂/Hg)=0.268V]