现有四份浓度均为0.1mol/L的溶液，其中PH值最大的是（）
0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH值等于2。
将0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L醋酸钠溶液混合，为使溶液pH值维持在4.05，则酸和盐的比例应为（K=1.76×10-5）：（）
将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液加水稀释1倍后，其浓度和pH值变化为（）。
验测得某水溶液[H+]=1×10-3 mol/L, 求溶液的PH值, 说明溶液的酸碱性。
计算CKOH=0.0200mol/L的KOH溶液的PH值？
0.1mol/L盐酸和0.06mol/LBa（OH2溶液按等体积混合，溶液的PH值等于（）。
0.10mol/L酸溶液的pH值都等于1。
将0．2mol／L的醋酸与0．2mol／L醋酸钠溶液混合，为使溶液pH值维持在4．05，则酸和盐的比例应为（Ka=1．76×10-5）（）
求0.001mol／L的氢氧化钠溶液的pH值和pOH值
含0.100mol·L-1HAc（Ka=1.8×10－5）－0.0020mol·L-1NaAc溶液的pH值（）。
将0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L醋酸钠溶液混合，为使溶液pH值维持在4.05，则酸和盐的比例应为（Ka=1.76×10-5）：（）
已知醋酸的标准解离平衡常数为=1.76´10^-5， （1）试求25℃时，浓度为0.10 mol/L的醋酸溶液的pH值； （2）如在1L此溶液中加入0.2mol的NaAc固体，求该溶液的pH值。 （计算最终结果均保留2位有效数字。）
将0．2mol／L的醋酸（Ka=1．8×10-5)与0．2mol／L醋酸钠溶液混合，为使溶液的pH值维持在4．05，则酸和盐的
将0．2mol／L的醋酸(K=1．76×10)与0．2mol／L醋酸钠溶液混合，为使溶液的pH值维持在4．05，则酸和盐的比例应为( )。
某弱碱（Kb=10-2，C=0.01mol/L)其溶液pH值小于12。
以0．100 0 mol·L-1NaOH滴定0．100 0 mol·L-1HCl和0．200 0 mol·L-1NH4C1的混合溶液，计算计量点时溶液的pH值，若终点比计量点低0．5pH单位，计算终点误差[pKb(NH3)=4．74]。
已知298.15K时，浓度为0.01mol/L的某一元弱酸的pH=4.0，当把该酸溶液稀释后：（)。
25℃,某溶液中水电离出的c (H+)=10^-5mol/L,则该溶液可能是下列情况中的 A．该溶液可能是酸或碱溶液 B．该溶液是盐溶液 C．该溶液中c(OH-)=10^-5mol/L D．该溶液与pH=9的氢氧化钠等体积混合,混合后溶液可能呈中性 请问为什么A不可以?如果是一种该溶液是pH=9的碱或者pH=5的酸为什么不行?
0.10mol£¯L酸溶液的pH值都等于1。（)
―5 mol/L的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0（）
0.10mol/L酸溶液的PH值都等于1。（)
样品总酸检测中用0.1mol/L 氢氧化钠标准溶液滴定至pH=（）为其终点
