配合物（NH4）2[FeF5（H2O）]的系统命名为（），配离子的电荷是（），配位体是（），配位原子是（），中心离子的配位数是（）。根据价键理论，中心原子的杂化轨道为（），属（）型配合物。
在Fe（Ⅲ）形成的配位数为6的外轨型配合物里，中心原子的杂化类型为（）
甲烷分子是以氢原子的 S 轨道与碳原子的 p 轨道杂化而形成的。
凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
甲烷分子是以氢原子的 s 轨道与碳原子是 p 轨道杂化而形成的。
sp3杂化是由同一原子的一个ns轨道和三个np轨道形成四个sp3杂化轨道。
下列说法中正确的是[ ]质子数与中子数之和等于其原子的相对原子质量 B．质子数相同的原子是同一种原子 C．3下列说法中正确的是 [ ]质子数与中子数之和等于其原子的相对原子质量 B．质子数相同的原子是同一种原子 C． 35 17 Cl和 37 17 Cl只可能形成两种单质分子 D．氯离子比氯原子稳定
已知[Ni（NH3)4]2+的磁矩为3．2μB，根据价键理论，中心原子的杂化轨道为______________，空间几何构型
下列关于共价键的说法 下列关于共价键的说法正确的是 [ ] A．一般来说σ键键能小于π键键能 B．原子形成双键的数目等于基态原子的未成对电子数 C．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍 D．所有不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性
实验证明, [Co（） 6 ] 3+ 配离子中无单电子,可判断其杂化轨道类型为 sp 3 d 2
【判断题】某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。
已知配离子[Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>的磁矩为零，则其空间构型和成键时中心原子提供的杂化轨道分别为( )。
对配合物形成时，中心离子用来接受配体孤对电子的空轨道必须发生杂化。（)
关于外轨型与内轨型配合物的区别,下列说法不正确的是 （）d 、 ns 、 np 轨道杂化 B . 形成外轨配合物时中心原子 d 电子排布不变;而形成内轨道配合物时中心原子 d 电子一般发生重排 C . 通常外轨型配合物比内轨型配合物磁矩小 D . 相同中心离子形成相同配位数的配离子时,一般内轨型比外轨型稳定
关于共价键的说法，错误的是 A、共价键的本质是原子轨道的重叠 B、氮气分子形成的是共价双键 C、共价键形成时遵守最大重叠原理 D、共价键形成时遵守对称性匹配原理
下列分子中，中心原子用Sp杂化轨道形成σ键的是（)。
【判断题】p轨道与p轨道之间形成的共价键一定是π键。
以中心离子dsp2杂化轨道成键而形成的配合物，其空间构型是（）。
H2O有两条共价键，所以其杂化类型为sp杂化
原子轨道相互重叠应满足最大重叠原理，所以沿键轴以“头碰头”方式才能形成 共价键。
根据价键理论，中心原子采用部杂化、sp<sup>3</sup>杂化和sp<sup>2</sup>d<sup>2</sup>杂化所形成的配位个体均为外轨型配位个体。（)
经过sp^3杂化后形成的共价键,其方向沿立方体的四条对角线，求共价键之间的夹角.
（1)今有元素X、Y、乙,其原子序数分别为6、38、80,试写出它们的电子分布式,并说明它们在周期表中的位置。（2) X、Y两元素分别与氣形成的化合物的熔点哪一个高？为什么？（3)Y、Z两元素分别与硫形成的化合物的溶解度哪一个小？为什么？（4)X元素与氯形成的化合物共分子偶极矩等于零，试用杂化轨道理论解释。
价键理论认为,只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子轨道重叠时才能形成配位键.（)
