在生物碱分子中，N原子杂化方式有SP3、SP2、SP三种杂化方式，在杂化轨道中，P电子比例大，易供给电子，碱性较强。所以，碱性大小顺序为SP3>SP2>SP。（）
下列化合物中氧原子杂化轨道为sp3的有（）。
在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？（）
水中氧原子进行杂化形成4个等同的SP3杂化轨道，那么两个O-H键夹角是109028。
水中氧原子进行杂化形成4个等同的SP3杂化轨道，那么两个O-H键夹角是109028`。
在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道（）？
甲烷分子是以氢原子的 S 轨道与碳原子的 p 轨道杂化而形成的。
凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
p 区元素的原子最后填充的是 np 电子，因 ns 轨道都已充满，故都是非金属元素。
甲烷分子是以氢原子的 s 轨道与碳原子是 p 轨道杂化而形成的。
sp3杂化轨道的形状为（ ）
不同杂化态碳原子的杂化轨道形状、电负性不相同，杂化轨道的电负性为： sp
sp2杂化轨道是由1s轨道和2p轨道杂化而形成的。
杂化轨道理论指出乙烯分子中的碳原子采取（)杂化
关于外轨型与内轨型配合物的区别,下列说法不正确的是 （）d 、 ns 、 np 轨道杂化 B . 形成外轨配合物时中心原子 d 电子排布不变;而形成内轨道配合物时中心原子 d 电子一般发生重排 C . 通常外轨型配合物比内轨型配合物磁矩小 D . 相同中心离子形成相同配位数的配离子时,一般内轨型比外轨型稳定
下列分子中，以sp3不等性杂化轨道成键的是（)
C—H键中氢原子1s轨道与碳原子2s轨道之间的重叠积分为0．57，若取C—H为z轴，氢原子的1s轨道与碳原子的2Pz之间重叠积分为0．467，氢原子的1s轨道和碳的指向z轴的sp、sp2、sp3杂化轨道之间的重叠积分是多少？
关于sp3杂化轨道
10、HgCl2是直线形分子，Hg原子的成键杂化轨道是：
【单选题】中心原子采用sp3杂化轨道，而分子构型为三角锥形的是（）。
56、PCl5（g)的空间构型为三角双锥，P原子以sp3d杂化轨道与Cl成键。
二氧化碳（O═C═O)分子为直线形，C原子与两个O原子间均成双键。试用杂化轨道理论解释这一事实。
1、成键时能级相近的原子轨道杂化形成新的杂化轨道，这些杂化轨道的数目、形状、伸展方向以及能量与原来的轨道相比均发生了变化。
