某反应在恒温恒压下进行，当加入催化剂时，反应速率明显加快。若无催化剂时反应平衡常数为K，活化能为E，有催化剂时反应平衡常数为K’，活化能为E’。则存在下述关系（）。
米曼二氏根据（）推导出V与[S]的数学方程式简称为米氏方程式，式中的Km为米氏常数，它的值等于酶促反应速度达到VmaX一半时的[S]。
已知下列反应的平衡常数：H（+ S (s) == H2S 2g）(g) K1；S (s) + O2 (g) == SO2 (g) K2；则反应H2（g）+ SO2 (g) == O2 (g) + H2S (g)的平衡常数为 （）。
酶发生催化作用过程可表示为E+S→ES→E+P，当底物浓度足够大时，酶都转变为（）此时酶促反应速成度为（）。
在对峙反应A+B↔C+D中加入催化剂（k1、K2分别为正、逆向反应速率常数），则（）。
假设主、副反应的速度常数分别为k1和k2，则选择因子（S）为（）。
在对峙反应A+B«C+D中加入催化剂（k1、k2分别为正、逆向反应速率常数），则（）
48 已知下列反应的平衡常数 H2 (g) + S (s) = H2S (g)，K1Ө； S (s) + O2 (g) = SO2 (g)，K2Ө 则反应 H2 (g) + SO2 (g)↔O2 (g) + H2S (g) 的平衡常数是
已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) ① K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g) ② K2 。则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为：
两个都是一级的平行反应（1）A → B,速率常数为k1，(2) A → D速率常数为k2,假设反应开始时产物的浓度为零。下列结论不正确的是（ ）
某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k=k2(k1/2k4)1/2,则该反应的表观活化能Ea的关系是
温度为500K时,某理想气体恒容反应的速率常数则此反应用压力表示的反应速率常数k<sub>p</sub>=（).
如果平行反应A→P（主)和A→S（副)均为一级不可逆反应，若E主＞E副，提高选择性Sp应（)（填升高/降低)温度。
在298.15K时，NaOH与CH3COOCH3皂化反应为二级反应（设NaOH与CH3COOCH3的初始浓度相等)，其速率常数k1， NaOH与CH3COOC2H5皂化反应的速率常数k2，它们的关系为k1=2.8k2，试问在相同条件下，当有90%的CH3COOCH3被分解时，CH3COOC2H5分解了
已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)=H2S(s)①K1；S(s)+O2(g)=SO2(g)②K2。则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（）[用K1、K2表示]...
已知反应A+B→P，（-rA)=kcAcB，反应过程体积变化忽略不计，25℃下反应速率常数为9.92×10-3m3/（kmol·s)物料A和B的
298K时两个级数相同的反应Ⅰ、Ⅱ，活化能E<sub>Ⅰ</sub>=E<sub>Ⅱ</sub>，若速率常数k<sub>Ⅰ</sub>=10k<sub>Ⅱ</sub>，则两反应的活化熵相差( )
对于单底物酶促反应，当底物浓度［S］<酶的米氏常数Km时（）
某一可逆的元反应，在298.15K时，正反应速率常数k1是逆反应速率常数k-1的10倍。当反应温度升高10K时，k1是k-1的8倍。这说明
如果平行反应A P（）S（），均为一级不可逆反应，若活化能E主＞活化能E副，提高选择性SP应
直吹式600MW以下机组，在70％～100％负荷范围，机炉协调控制方式下进行负荷单向变动试验，当负荷变动量为ΔP=15%P<sub>e</sub>，负荷指令2%Pe/min的变化速率时，实际负荷变化速率为≮（）%P<sub>e</sub>/min，负荷响应纯迟延时间≯（）s时为优良；负荷指令3%P<sub>e</sub>/min的变化速率时，实际负荷变化速率为≮（）%P<sub>e</sub>/m
34、某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为 k=k2（k1/2k4)2，则表观活化能Ea与基元反应活化能之间的关系为（）
使用提拉法测卡点，在计算公式L=Kλ/P式中，K=ES其中E为弹性模量，S为钻具的横截面积，以下正确的说法是____。
某复合反应的表观速率常数k与各基元反应的速率常数之间的关系为,则表观活化能E与各基元反应活
