某吸热反应，正反应的活化能是20kJ·mol-1，逆反应的活化能是（）。
加入催化剂能（）反应活化能。
某放热反应正反应活化能是15kJ/mol，逆反应的活化能是：（）
正反应的活化能（）于逆反应的活化能，则反应热效应ΔH>0，温度升高，平衡常数（） ，平衡向 （）方向移动。
正反应活化能（Ea正）大于逆反应活化能（Ea逆）时，则正反应热效应∆H为（）。
某吸热反应逆反应的活化能是20kJ／mol，正反应的活化能为（）
若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2，则正反应的热效应ΔH为（）。
利用活化能和温度对反应速率的影响关系能控制某些复杂反应的速率，即所谓活化控制。下面的反应中都可进行活化控制的是（）。
平行反应，若主反应活化能大于副反应活化能，则升高温度有利于提高选择性。
活化能是使普通分子变为活化分子所需的最低能量，且活化能越低，反应速度越大。
某放热反应正反应活化能是15kJ／mol，逆反应的活化能是（）
某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol，正反应的活化能为：（）
4、已知反应1的活化能大于反应2的活化能，若升高相同温度，则反应1的速率提升倍数 （选填“大于”或“小于”)反应2的速率提升倍数。
若A→2B的活化能为Ea，2B→A的活化能为Ea’。若加催化剂，则...
反应的活化能越大，反应速率越大；反应活化能减小，反应速率常数也随之减小。（）
某一反应的活化能为 65KJ/mol, 则其逆反应的活化能为 （）
活化分子是一些能量较大的分子，它们之间的碰撞可以发生化学反应。要使具有平均能量的分子转变为活化分子，所需的最低能量称为活化能。燃料的活化能与其燃烧特性的关系为：活化能越大的燃料，其反应能力就越强，即使在较低的温度下也容易着火和燃尽。
若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2，则正反应的热效应ΔH为（）
如果平行反应A P（）S（），均为一级不可逆反应，若活化能E主＞活化能E副，提高选择性SP应
活化分子是一些能量较大的分子，它们之间的碰撞可以发生化学反应。要使具有平均能量的分子转变为活化分子，所需的最低能量称为活化能。燃料的活化能与其燃烧特性的关系为：（)。
1、假设基元反应A===2B正反应的活化能为Ea＋，逆反应的活化能为Ea－。问 （1) 加入催化剂后正、逆反应的活化能如何变化？ （2) 如果加入的催化剂不同，活化能的变化是否相同？ （3) 改变反应物的初始浓度，正、逆反应的活化能如何变化？ （4) 升高反应温度，正、逆反应的活化能如何变化？
24、一个基元反应,正反应的活化能是逆反应活化能的2倍,反应时吸热120kJ/mol,则正反应的活化能（单位:kJ/mol)是（)。
在任意条件下,基元反应的活化能（)而非基元反应的活化能（).A.一定大于零
44、活化能不同的两个反应，升高相同的温度时，活化能大的反应，反应速度加快得更多。
