已知在25℃,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的rHmθ=-285.83kJ·mol-1;该反应的rUmθ=( )。
反应2N2(g)+O2(g)→2N2O(g),在298K时,ΔrHmθ为164.0kJ.mol-1,则反应ΔU=()。
已知反应NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)的rHm=-373kJ·mol-1,欲提高NO和CO的转化率,应采取()
已知298K时,有Zn(s)+O2(g)=ZnO(s),ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1,Hg(l)+O2(g)=HgO(s),ΔrHmθ═-90.8kJ•mol-1,则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的ΔrHmθ为()。
已知反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1,1200K时,ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为()kJ•mol-1和()kJ•mol-1。
MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g)的ΔrHmӨ = 100.6 kJ⋅mol-1,ΔrSmӨ = 174.9 J⋅mol-1⋅K-1,该反应能自发进行的温度条件是
已知 MgO SiO2ΔfHmΘ (298.15 K)/ kJ · mol-1 -601.7 -910.9则反应2 MgO(s)+Si(s)=SiO2(s)+2 MgO(s)的ΔrHmΘ (298.15 K)为
已知反应 3 H2 (g)+ N2(g)= 2 NH3(g)ΔrHmΘ=-92.4 kJ·mol-1,若 298 K时 KΘ= 6.75×105 ,则673 K 时的 KΘ 值为
已知反应 NO (g)+CO (g) ==N2 (g)+CO2 (g) 的Δ rHmΘ=-370 kJ · mol-1 ,为了使NO (g) 和CO (g) 的转化率提高,可以采用低温 、高压条件 。
已知石墨的燃烧热为-393.7 kJ · mol-1,金刚石的燃烧热为 -395.8 kJ · mol-1,则C(石墨)→C(金刚石) 反应的ΔrHmΘ 为
水在101.325 kPa下的沸点为100℃,此条件下的气化焓DvapHm = 40.6 kJ·mol-1。则在上述温度、压力条件下,10 mol水全部变成水气时的DS= J×K‒1。
某化学反应的△rHmΘ<0,△rSmΘ>0,则反应的标准平衡常数()
某气体反应在标准状态下,25℃时,△rGmӨ=45kJ·mol-1,△rHmӨ=90kJ·mol-1。现假定ΔS和ΔH均不随温度而变,问此反应在什么温度下达到平衡()。
已知: Mg(s) +Cl2(g) = MgCl2(s) ΔrHmө= -642 kJ·mol-1 ,则( ) A、在任何温度下,正向反应是自发的 B、在任何温度下,正向反应是不自发的 C、高温下,正向反应是自发的;低温下,正向反应不自发 D、高温下,正向反应是不自发的;低温下,正向反应自发
25℃,101.3kPa下,CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g),已知该反应的△rHθm =400.3kJ·mol-1, △rSθm =189.6J·K-1·mol-1,问: (1)在25℃时,上述反应在能否自发进行? (2)对上述反应,是升温有利,还是降温有利? (3)计算上述反应的转折温度。
已知反应: H2(g) + (1/2)O2(g) = H2O(g),在298.15 K ,标准压力下的标准摩尔熵变 = - 44.38 J·K-1·mol-1, 已知:该调价下气态水的标准摩尔熵=188.72 J·K-1·mol-1;H2气的标准摩尔熵=130.59 J·K-1·mol-1。则O2(g)在298.15 K , 标准压力下的标准摩尔熵为_______________J·K-1·mol-1。
9. 2 mol H2从400 K,100 kPa定压加热到1000 K,已知Cp,m(H2) = 29.2 J·mol-1·K-1,求DU,DH, Q,W各为多少?
8、25℃时,反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g),∆rHmӨ =-92.2kJ·mol-1,若升高温度,则
已知C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△rHm=-393.5kJ·mol-1CO(g)+(1/2)O2(g)=CO2(g)△rHm=-283.0kJ·mol-1,则C(石墨)+(1/2)O2(g)=CO(g)的反应热为()。
在700K时,化学反应则反应的为().A、250J·mol-1·K<sup>-1</sup>B、-250J·mol-1·K<sup>-1</sup>C、190J·m
在标准状态下的反应H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g),其ΔrHmθ=-184.61kJ?mol-1,由此可知HCl(g)的标准摩尔生成焓变应为()kJ?mol-1
碳酸氢铵的分解反应为: 2 NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) 已知有关数据如下表:298K时 物质 NaHCO3(s) Na2CO3(s) H2O(g) CO2(g) △fHmθ/KJmol-1 -947.4 -1131 -241.8 -393.5 Smθ/J.mol-1 102.0 136.0 189.0 214.0 而且在298~373 K之间, △rHmθ(T) 及△rSmθ(T)均可近似视为与T无关。 求371.0 K 时的Kθ;
117、在1000 K时,理想气体反应2SO3(g)= 2SO2(g) + O2(g) 的ΔrGmθ= 10293 J·mol-1,则该反应的平衡常数Kp =28.995 kPa。
设反应A(s)=D(g)+G(g)的∆rGm(J-mol-1)=-4500+11(T/K),要防止反应发生,温度必须()。